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    【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )

    A.a=bB.a>b

    C.a<bD.无法判断

    【答案】A

    【解析】

    溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量；Na与水反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4.6gNa与水反应放出H2的质量为=0.2g，溶液增重4.6g-0.2g=4.4g；Mg与足量盐酸反应的方程式为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，4.8gMg与足量盐酸反应放出H2的质量为=0.4g，溶液增重4.8g-0.4g=4.4g；因为水的质量与盐酸的质量相等，所以a=b，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：

    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_____________________。

    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择_________________（填字母编号）。

    A．KMnO4溶液 B．淀粉-KI溶液 C．KSCN溶液

    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5．8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5．2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________。

    （4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是___________。

    （5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

    已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/mol

    C（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol

    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/mol

    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________。

    （6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)C(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是(　　)

    t/s

    0

    5

    15

    25

    35

    n(A)/mol

    1.0

    0.85

    0.81

    0.80

    0.80

    A.反应在前5s的平均速率v(A)＝0.15 mol/(L·s)

    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0

    C.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的分解率大于80%

    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C反应达到平衡前反应速率v(正)<v(逆)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（ ）

    A.CH4 C2H4B.CH4 C3H6

    C.C2H4 C3H4D.C2H4 CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    结论

    A

    KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去

    SO2具有还原性

    B

    向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀

    Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

    C

    将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红

    稀硫酸能氧化Fe2+

    D

    向AgNO3溶液中滴加过量氨水，得到澄清溶液

    Ag+与NH3·H2O能大量共存

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的正极材料试样(主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等)可通过下列实验方法回收钴，并制备金属锂。

    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    (1)LiCoO2中，Co元素的化合价为_____。

    (2)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是_____。

    (3)在上述溶解过程中，通入SO2的目的为_____。

    (4)加NaOH调pH的目的是_____。

    (5)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式_____。

    (6)洗涤所得Li2CO3沉淀要使用_____(填“热水”或“冷水”)，将氯化锂溶液蒸干的过程中还需不断通入HCl气体，其作用是_____。

    (7)Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为_____(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是

    A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零

    C. SO2和O2全部转化为SO3D. SO2、O2、SO3的浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下:

    某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示:

    已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI2KCl+I2。

    回答下列问题:

    (1)写出提取过程①③中实验操作名称:①____,③____。

    (2)四氯化碳是____色、密度比水的密度____的液体。F中下层液体的颜色为____色,上层液体中溶质的主要成分为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于酯化反应的是( )

    A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

    B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

    C.nCH2 = CH2

    D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

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