Question

常温下，在溶液中可发生以下反应：①H⁺+Z^﹣+XO₄^﹣=X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，由此判断下列说法正确的是（）

    A． 常温下反应2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^﹣不可以自发进行

    B． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原

    C． 反应①配平后，H₂O的化学计量数为8

    D． 还原性强弱顺序为：X²⁺＞Z^﹣＞R^﹣＞M²⁺

Answer 1

考点：  氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平．

专题：  氧化还原反应专题．

分析：  A、依据②③反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析判断；

B、被氧化是指做还原剂化合价升高，被还原是做氧化剂化合价降低；

C、依据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式；

D、氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；

解答：  解：A、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，反应中氧化剂R₂的氧化性大于氧化产物M³⁺，③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，反应中氧化剂Z₂的氧化性大于氧化产物R₂，得到氧化性的顺序Z_2＞R_2＞M³⁺，所以反应2M²⁺+Z₂=2M³⁺+2Z^﹣可以自发进行，故A错误；

B、②2M²⁺+R₂=2M³⁺+2R^﹣，反应中R元素化合价降低做氧化剂，被还原；③2R^﹣+Z₂=R₂+2Z^﹣，反应中R元素化合价升高做还原剂被氧化，故B错误；

C、①16H⁺+10Z^﹣+2XO₄^﹣=2X²⁺+5Z₂+8H₂O，H₂O的化学计量数为8，故C正确；

D、①反应中还原性强弱顺序Z^﹣＞X²⁺，②反应中还原性强弱顺序M²⁺＞R^﹣，③反应中还原性强弱顺序R^﹣＞Z^﹣，故D错误；

故选C．

点评：  本题考查了氧化还原反应的概念应用，强弱规律的应用比较，电子守恒配平离子方程式．主要是强弱规律的应用来进行比较．