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    2．某同学在实验报告中有以下的实验数据：
    ①用托盘天平称取11.7g食盐            
    ②用量筒量取5.26mL盐酸
    ③用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5   
    ④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10mL NaOH溶液．
    其中数据合理的是（　　）
    A．①②③B．①③④C．①②③④D．①④

    分析 ①托盘天平的准确度是0.1g；
    ②量筒量取液体体积最多到0.1mL；
    ③广泛pH试纸测得溶液pH为整数；
    ④滴定管测定或量取液体体积可以到0.01mL．

    解答 解：①用托盘天平称取11.7g食盐符合天平的使用要求，故①正确；
    ②用量筒不能量取5.26mL的盐酸，因为量筒是一粗略量取液体体积的量具，最多量取到0.1mL，故②错误；
    ③广泛pH试纸是粗略测定溶液pH的一种实验用品，测得溶液的pH是整数，故③错误；
    ④滴定管是精密量具，能准确读取或量取液体体积，体积可精确到0.01mL，故④正确；
    故选D．

    点评 本题考查常见仪器的构造及使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见仪器的使用方法，明确广泛pH试纸测得溶液pH是整数，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．如图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（　　）
    A．H2CO3B．H2SO4C．HNO3D．H3PO

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    13．可逆反应2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NO+O2二氧化氮红棕色在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    A．NO2、NO和O2三者共存
    B．单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    C．容器中颜色不再变化
    D．容器中NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0），下列对图象的分析中不正确的是（　　）
    A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
    B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
    C．图Ⅲ研究的是压强对化学平衡的影响，且乙压强大于甲
    D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在图均用石墨作电极的电解池中，甲装置中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙装置中为500mL稀硫酸．闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重6.4g．
    请回答下列问题：
    （1）B电极发生的电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+；C电极发生的电极反应为2H++2e-=H2↑．
    （2）甲装置电解时发生反应的离子方程式为Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O2↑+Cu↓+4H+．
    （3）甲装置电解后溶液的c（H+）为0.8mol/L，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO或CuCO3（填化学式），其质量为8或12.4g．（假设电解前后溶液的体积不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如图为碱性氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是（　　）
    A．a电极是负极，电极反应为：H2-2e-═2H+
    B．b电极是正极，电极反应为：4OH-+4e-═2H2O+O2↑
    C．电子从a极流向电流表、小灯泡、b极、通过电解质溶液形成闭合回路
    D．电解质溶液中OH-向a极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质检验的现象与结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象实验结论
    A向某工业废水中加入过量浓溴水产生白色沉淀该废水中可能含有苯酚
    B向溴乙烷中滴加硝酸银溶液产生浅黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
    C某有机物中加入金属Na产生气泡该物质为乙醇
    D乙醇与浓硫酸共热，将产生的气体通入溴水中溴水褪色该气体一定为乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    11．（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的①盐酸②硫酸③醋酸溶液，pH由小到大的顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是②＞①=③；
    （2）相同体积，pH=2的①盐酸②硫酸③醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是③＞①＞②，中和碱的能力由大到小的顺序是③＞①=②．
    （3）将足量AgCl分别放入：①5ml水，②10ml0.1mol•L-1MgCl2溶液 ③20ml0.5mol•L-1NaCl溶液 ④40ml0.3mol•L-1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是a＞b＞d＞c．

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    12．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙烷含共价键数目为7NA
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    C．铝与氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
    D．常温常压下，6gHe含中子数为2NA

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