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    18．某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（　　）
    A．该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
    B．上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
    C．按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
    D．按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体

    分析 氯化钙、氯化钠的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀B为碳酸钙，加入盐酸，生成C为氯化钙溶液，蒸发结晶、冷却、干燥得到氯化钙固体，加入碳酸钠后得到的旅游含有氯化钠、碳酸钠，可加入盐酸，在蒸发、结晶，得到氯化钠，以此解答该题．

    解答 解：A．由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；
    B．上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；
    C．加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；
    D．碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管 （填仪器名称）．


    （2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
    ①温度  ②浓度  ③容量  ④压强  ⑤酸式或碱式  ⑥刻度线
    （3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
    C．将容量瓶盖紧，摇匀
    D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
    （4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
    （5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
    （6）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
    B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    F．烧杯未进行洗涤
    G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
    （1）已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T1、T2）下SO2的转化率随时间的变化曲线．

    ①T1＞（填“＞”“＜”或“=”）T2，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO2的转化率减小．
    ②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO2）：n（O2）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO2的平衡转化率．
    投料比abcd
    SO2平衡转化率/%97.196.895.890.0
    i．b对应的投料比为4：15．
    ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO3体积分数为50%．
    （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如图2：
    ①吸收池中发生反应的离子方程式是SO2+SO32-+H2O=2HSO3-．
    ②电解池的构造示意图如图3：
    i．在图中标示出b区的Na+和HSO3-的移动方向．
    ii．请结合生成H2SO4的电极反应式说明c区除得到浓的硫酸外，还会得到什么物质：SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（　　）
    A．p （Ne）＞p （H2）＞p （O2）B．p （O2）＞p （Ne）＞p （H2）C．p （H2）＞p （O2）＞p （Ne）D．p （H2）＞p （Ne）＞p （O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I2．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol•L-1 KI溶液、0.1mol•L-1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A40105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    D     t
    请回答以下问题：
    （1）写出该反应的离子方程式4H++4I-+O2=2I2+2H2O；
    （2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
    （3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色．
    （4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
    （5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．橙花醛是一种香料，其结构简式为（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列说法正确的是（　　）
    A．橙花醛不能与Br2发生加成反应
    B．橙花醛能发生银镜反应
    C．1 mol橙花醛最多可以与2 mol H2发生加成反应
    D．橙花醛是乙烯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原溶液中一定含有Na2SO4
    B．反应后形成的溶液溶质为NaCl
    C．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量比为1：1
    D．原溶液中一定含有的离子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．1：2：4B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）用量筒量取所需浓H2SO4的体积为13.6
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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