某学生设计了如图实验.以下说法错误的是( )A．该同学的实验目的是分离氯化钠.氯化钙B．上图括号内的操作步骤均为加热蒸发C．按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体D．按此实验方案可得到较纯净的CaCl2固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．某学生设计了如图实验，以下说法错误的是（　　）

	A．	该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙
	B．	上图括号内的操作步骤均为加热蒸发
	C．	按此实验方案可得到较纯净的NaCl固体
	D．	按此实验方案可得到较纯净的CaCl₂固体

分析氯化钙、氯化钠的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀B为碳酸钙，加入盐酸，生成C为氯化钙溶液，蒸发结晶、冷却、干燥得到氯化钙固体，加入碳酸钠后得到的旅游含有氯化钠、碳酸钠，可加入盐酸，在蒸发、结晶，得到氯化钠，以此解答该题．

解答解：A．由以上分析可知该同学的实验目的是分离氯化钠、氯化钙，故A正确；
B．上图括号内的操作步骤用于由溶液得到晶体，则均为加热蒸发，故B正确；
C．加入过量碳酸钠，氯化钠中混有碳酸钠杂质，故C错误；
D．碳酸钙中加入盐酸，生成氯化钙，蒸干结晶得到较为纯净的氯化钙，故D正确．
故选C．

点评本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

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14．某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AD（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管（填仪器名称）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要仪器，容量瓶上标有以下六项中的①③⑥（填写序号）．
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BDAFEC．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）根据计算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为：4.0 g．
（5）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时不断用玻璃棒搅拌．
（6）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现实际浓度小于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小（填写字母）BFG．
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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9．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等．请回答：
（1）已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）是工业制硫酸的关键反应．如图1为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线．

①T₁＞（填“＞”“＜”或“=”）T₂，判断的依据是温度越高反应速率越快，达到化学平衡的时间越短；该反应为放（填“放”或“吸”）热反应，判断的依据是温度升高时平衡向吸热方向移动，SO₂的转化率减小．
②如表为一定温度和压强下，4种投料比[n（SO₂）：n（O₂）]分别为2：18、4：15、7：11和8：10时SO₂的平衡转化率．

投料比	a	b	c	d
SO₂平衡转化率/%	97.1	96.8	95.8	90.0

i．b对应的投料比为4：15．
ii．投料比为8：10时，平衡混合气体中SO₃体积分数为50%．
（2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO₂并将其转化为硫酸的工艺如图2：
①吸收池中发生反应的离子方程式是SO₂+SO₃^2-+H₂O=2HSO₃^-．
②电解池的构造示意图如图3：
i．在图中标示出b区的Na⁺和HSO₃^-的移动方向．
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A．

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B．

p （O₂）＞p （Ne）＞p （H₂）

C．

p （H₂）＞p （O₂）＞p （Ne）

D．

p （H₂）＞p （Ne）＞p （O₂）

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13．KI在经酸化的溶液中被空气氧化生成I₂．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
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编号	温度/℃	H₂SO₄体积/mL	KI溶液体积/mL	H₂O体积/mL	淀粉溶液 /mL	出现蓝色时间/s
A	40	10	5	5	1	5
B	T_B	10	5	5	1	没出现蓝色
C	5	10	5	5	1	39
D						t

请回答以下问题：
（1）写出该反应的离子方程式4H⁺+4I^-+O₂=2I₂+2H₂O；
（2）为确保A组实验在40℃下进行，实验操作是将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度．
（3）B组实验中“没出现蓝色”，原因是温度（T_B）高于75℃，淀粉与碘不显色．
（4）请你为小组设计D组实验方案，填写空格．以帮助小组完成探究目标．
（5）按你设计的实验数据，请你预测一个t值设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值，设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，并写出与你预测相对应的探究实验的结论其他条件不变时，酸度越大反应速率越快．

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	B．	橙花醛能发生银镜反应
	C．	1 mol橙花醛最多可以与2 mol H₂发生加成反应
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10．

某溶液中可能含有OH^-，CO₃^2-，AlO₂^-，SiO₃^2-，SO₄^2-，Na⁺，Fe³⁺，Mg²⁺，Al³⁺等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有Na₂SO₄
	B．	反应后形成的溶液溶质为NaCl
	C．	原溶液中含有CO₃^2-与AlO₂^-的物质的量比为1：1
	D．	原溶液中一定含有的离子是OH^-，CO₃^2-，SiO₃^2-，AlO₂^-

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7．有NO、CO₂、N₂O₄三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（　　）

A．

1：2：4

B．

1：1：1

C．

4：2：1

D．

1：2：4

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（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为13.6
（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏低（填偏高、偏低、无影响）．
（3）将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅
（4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．如未冷却就转移，则所配溶液的浓度会偏高（填偏高、偏低或无影响）；若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会无影响（填偏高、偏低或无影响）．
（5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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