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    8．某有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有下列中的①②③④⑤⑥⑦
    ①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．

    分析 该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．

    解答 解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；
    含有酯基，可发生水解反应，则①⑤正确；
    含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；
    含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确；
    则正确的有①②③④⑤⑥⑦，
    故答案为：①②③④⑤⑥⑦．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    18．由两种元素组成的化合物M有如下转化关系：

    下列推断正确的是（　　）
    A．M可能是FeS2、Fe3C、CuS、和Fe3O4B．Y可能是Fe（OH）3、Fe2O3 、Cu2O
    C．X溶液能溶解铁、铜等金属D．无色液体可能是N2O4和H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    （1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是KF，含有离子．
    （2）⑦号元素的原子结构示意图为，其最高氧化物水化物与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-_．
    （3）⑦号元素对应的单质即可与酸反应，也可与碱反应，写出与⑥号元素最高价氧化物水化物反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
    （4）②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HClO4、HNO3、H2CO3（写化学式），④、⑤、⑧氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF、H2O、H2S（写化学式）．
    （5）①、③、⑤三种元素形成的化合物中化学键的类型：离子键和共价键．其化合物类型为离子化合物．
    （6）②和④形成的化合物与④和⑥形成的化合物之间发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．糖尿病人的尿液中常含有葡萄糖，某同学设计了如下荒谬的检验方法：让患者服下新制的碱性氢氧化铜悬浊液1 h后，再观察病人的尿液中是否会有红色沉淀物．你认为下列解释不合理的是（　　）
    A．服进肠胃的药剂根本不会直接进入人的膀胱中，Cu（OH）2悬浊液无法与葡萄糖作用
    B．所用药剂具有毒性（含重金属元素Cu）和强腐蚀性（含NaOH），不能内服
    C．该同学设计是正确的，但由于体温达不到令Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖反应的温度，故检验不会成功
    D．由于人们吃入的淀粉在体内也能水解成葡萄糖，会干扰检验的现象，检验应空腹进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（NH4）2Fe（SO4）2属于盐类，溶于水后会电离出NH4+和Fe2+，写出检验的操作和现象：
    （1）检验Fe2+：取少量样品于试管中，加入硫氰酸钾溶液无现象，加入氯水后，溶液若呈血红色则证明含有亚铁离子；
    （2）检验NH4+：取适量样品于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列说法正确的是（　　）
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    C．从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小
    D．电池正极的电极反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e-═Mn2O3（s）+2OH-（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（　　）
    A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧

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    20．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水中镁离子Mg2+总量可观，但是浓度并不高．从海水中提取镁的主要工艺是：
    ①海水与废碱溶液（含大量OH-）作用，生成氢氧化镁沉淀；
    ②分离出沉淀；
    ③沉淀与盐酸反应，得到高浓度的氯化镁溶液．写出主要反应的离子方程式：
    ①Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    ③Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
    第②步的操作名称为A（填序号）．
    A．过滤          B．蒸馏            C．萃取          D．分液．

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