[题目]从下列事实所得出的相应结论正确的是( )实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质B将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性:Mg>CC将Na2CO3溶液与苯酚悬浊液混合溶液变澄清酸性:苯酚＞HCO3-D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性:P＞NA.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】从下列事实所得出的相应结论正确的是（）

	实验事实	结论
A	Cl2的水溶液可以导电	Cl2是电解质
B	将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧	还原性：Mg>C
C	将Na2CO3溶液与苯酚悬浊液混合溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3-
D	常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应	非金属性：P＞N

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．氯气溶于水后生成电解质盐酸和次氯酸，所以其水溶液可以导电，而氯气为单质，既不是电解质，也不是非电解质，错误；

B．还原剂的还原性强于还原产物，正确；

C．苯酚在水中以液滴形式、乳液呈现，错误；

D．N的非金属性强于P，由于氮气中的键能大，所以常温下性质稳定，错误；

故选B。

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B.A点CrO42﹣的平衡转化率为50%
C.A点CrO42﹣转化为Cr2O72﹣反应的平衡常数K=1014
D.平衡时，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），则c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3（S）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJmol﹣1
Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJmol﹣1
酸溶需加热的目的是；所加H2SO4不宜过量太多的原因是．
（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为．
（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．
①实验装置图中仪器A的名称为．
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，、静置、分液，并重复多次．
（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO33H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，，过滤、用水洗涤固体2﹣3次，在50℃下干燥，得到MgCO33H2O．
[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．

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C.该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ
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