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    【题目】根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是：（ ）

    A.厕所清洁剂 厨房清洁剂 醋 肥皂

    B.醋 厕所清洁剂 厨房清洁剂 肥皂

    C.厕所清洁剂 醋 肥皂 厨房清洁剂

    D.厨房清洁剂 厕所清洁剂 肥皂 醋

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：根据生活经验，厕所清洁剂、醋均显酸性，pH均小于7，但厕所清洁剂的酸性比醋强，故厕所清洁剂的pH比醋的小．肥皂、厨房洗涤剂均显碱性，pH均小于7，但厨房清洁剂的碱性比肥皂强，故厨房清洁剂的pH比肥皂的大。故上述物质水溶液pH逐渐增大的顺序是：厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学课外小组查阅资料得知：苯和液溴在有溴化铁（FeBr3）存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。如图是制取溴苯的装置。试回答：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式是______________________。

    （2）装置C中看到的现象是______________，证明________________。

    （3）装置B是吸收瓶，内盛CCl4液体。如果没有B装置而将A、C直接相连，你认为是否妥当？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。

    （4）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯_________（填“上”或“下”）层为溴苯，这说明溴苯___________且_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率受很多因素影响．下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是（ ）
    A.将食物置于冰箱中冷藏保存
    B.将FeCl3加入H2O2溶液中制备O2
    C.将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服
    D.将CaCO3固体研磨后再与稀HCl反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，电池总反应为：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是

    A．电池工作时，质子向电池的正极迁移

    B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极

    C．a极上发生的电极反应是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋

    D．b极上发生的电极反应是4H＋＋O2＋4e－=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）

    （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为__________mol．

    （2）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=__________mol，y=__________mol．平衡时，B的物质的量__________（选填一个编号）

    （甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol

    （3）若在（2）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是__________．

    Ⅱ.若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。

    （4）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与（1）小题中的a进行比较a___________b（填＜、＞、=）。若保持温度、容积不变，改变某一条件使a=b，则反应物的转化率（填以下选项）： （甲）增大 （乙）减小 （丙）不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是

    A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O

    B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

    C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变

    D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有一份含有FeCl3和FeCl2固体混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

    实验1：① 称取一定质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀；

    ③ 将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22 g。

    实验2：① 称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解；

    ② 向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；

    ③ 再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀；

    ④ 将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g。

    回答下列问题：

    （1）溶解过程中所用到的玻璃仪器有___________________。

    （2）实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量试剂_____________和_____________。

    （3）实验2通入足量Cl2的目的是________ ；

    涉及的化学反应的离子方程式是______ _。

    （4）如何检验溶解样品中含有Fe2+ 。

    （5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参考下列图表和有关要求回答问题。

    (1)图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是________，ΔH的变化是________(填“增大”“减小”或“不变”)。请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________；

    图Ⅰ

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

    ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇完全燃烧的热化学方程式为________________________；

    (3)下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O=O

    P=O

    键能/(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    x

    已知白磷的标准燃烧热ΔH为－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代数式表示)。

    图Ⅱ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

    选项

    离子方程式

    评价

    A

    将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：

    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

    正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化

    B

    Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：

    Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O

    正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水

    C

    过量SO2通入到NaClO溶液中：

    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO

    正确；说明酸性：

    H2SO3强于HClO

    D

    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：

    2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

    正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3

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