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    关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  )

    A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

    B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

    C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

    D．共价化合物分子中，一定不存在离子键


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)按系统命名法命名．

        ①有机物的名称是                            。

        (2)写出下列各种有机物的结构简式

        ①2，3-二甲基-4-乙基已烷                                           ；

    ②支链只有一个乙基且式量最小的烷烃                                ；

    ③的同分异构体中具有“手性碳原子”的有              种，写出其中一种的名称                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铅蓄电池是广泛应用于汽车、柴油机车等的启动电源。产生电能时的电极反应分别为：

     Pb+SO42―–2e―＝PbSO4                               ①

    PbO2+4H++SO42―+2e―＝PbSO4+2H2O       ②

    下列有关铅蓄电池的说法不正确的是：                                  （　　）

    A．①式表示负极反应，②式表示正极反应                       

    B．铅蓄电池的电解质溶液是硫酸溶液，在放电过程中，它的浓度逐渐降低

    C．铅蓄电池在放电时，电子从Pb通过导线流向PbO2

    D．铅蓄电池在充电时，原来负极发生的反应是：Pb+SO42―–2e―＝PbSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：

    合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：

    相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3molH2、2molN2

    6molH2、4molN2

    2mol NH3

    达到平衡的时间/min

    6

    8

    平衡时 N2的体积密度

    C1

    1.5

    混合气体密度/g·L-1

    平衡常数/ L2·mol-2

    K甲

    K乙

    K丙

    （1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是             （填写序号字母）

    a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2    b.容器内压强保持不变

    c.                          d.混合气体的密度保持不变

    e.混合气体的平均相对分子质量不变

    （2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为=             

    （3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K            （用含C1的代数式表示）

    （4）分析上表数据，下列关系正确的是        （填序号）：

    a.     b.          c.     d.

    （5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为   

    （6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将H2不断地通入   极，该电极反应式为                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是（    ）

    A．半分钟内的平均反应速率：5v(B)=6v(D)

    B．C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1

    C．容器中含D的物质的量至少为0.45mol

    D．容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

    A．75．77%表示35Cl的质量分数

    B．24．23%表示35Cl的原子百分含量

    C．35．453表示氯元素的相对原子质量

    D．36．966表示37Cl的质量数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：

    （1）该反应的化学方程式为：                      

    （2）反应开始至2min，用X表示的平均反应速率为：                       

    （3）下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是         （填字母）

    A．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

    B．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z

    C．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    （4）在密闭容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，发生反应X(g）+ Y(g）=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会发生什么变化（选填“增大”、“ 减小” 或“不变”）

    ① 降低温度：               

    ②保持容器的体积不变，增加X(g)的物质的量：               

    ③ 增大容器的体积：               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式：

    这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是

    A．                     B．

    C．NH2—CH2—COOH                      D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的分子，全部是以极性键形成非极性分子的是

    A．H2、N2、Cl2       B．CH4、NH3、H2O

    C．HCl、NO、Br2     D．CO2、CS2、CCl4

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