Question

【题目】常温常压条件下，把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却至常温，测得气体的体积为16mL，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比？

Answer 1

【答案】解：设参加反应的甲烷和氧气的体积分别x、y．

CH4+	2O2	CO2+	2H2O	△V
1	2	1		2
x	y			30mL-16mL=14mL

则 ， ，解得：x=7mL，y=14mL，
由于7mL+14mL=21mL＜30mL，剩余气体为：30mL﹣7mL﹣14mL=9mL，
假设剩余的气体为甲烷，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为（9mL+7mL）：14mL=8：7；
假设剩余的气体为氧气，则原30mL中甲烷和氧气的体积比为7mL：（14mL+9mL）=7：23，
答：原30mL中甲烷和氧气的体积比为8：7或7：23．
【解析】根据题目信息可知，甲烷和氧气生成二氧化碳和水，常温下水为液态，最后气体的体积16mL，气体的体积减少了，根据化学方程式找出变化量与各个量之间的关系，代入数据进行计算．