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13.写出下列反应的离子方程式:
(1)Mg(OH)2+HClMg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
(2)CuO+H2SO4CuO+2H+=Cu2++H2O
(3)CuSO4+H2SCu2++H2S=CuS↓+2H+

分析 (1)氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁不能拆开;
(2)氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水;
(3)硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸.

解答 解:(1)Mg(OH)2、HCl反应生成氯化镁和水,反应的离子方程式为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O,
故答案为:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O;
(2)之间反应生成硫酸铜和水,反应的离子方程式为:CuO+2H+=Cu2++H2O,
故答案为:CuO+2H+=Cu2++H2O;
(3)H2S通入CuSO4溶液中,反应生成硫化铜沉淀和硫酸,反应的离子方程式为:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
故答案为:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

点评 本题考查了离子方程式的书写,为高考的高频题,题目难度中等,明确反应实质为解答关键,注意掌握离子方程式的书写原则,试题培养了学生的规范答题能力.

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已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O,高于38℃时析出无水NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
(1)实验时B中NaClO2稍微过量,否则会生成SO2.写出B中产生的SO2的化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑.
(2)装置C的作用是防倒吸.
(3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意控制硫酸的滴入速度;D中反应的离子方程式为2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+2H2O+O2↑;如果撤去D中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂志是NaClO3和NaCl.
(4)A、E中NaOH的作用是吸收ClO2尾气,若反应中能够生成了物质的量之比为1:1的两种阴离子,一种为ClO2-,另一种离子为ClO3-
(5)反应后,经以下步骤可以装置D中的溶液中获得无水NaClO2晶体.将实验操作补充完整.
Ⅰ.55℃蒸发结晶;Ⅱ.趁热过滤;Ⅲ用38-60℃的热水洗涤;Ⅳ,低于60℃干燥,得到成品.

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8.常温下,200mL0.5mol/L硫酸溶液的pH是(  )
A.0B.1C.2D.0.1

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18.下列各组离子是无色透明.并且在酸性条件时能大量共存的是(  )
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5.关于硝酸的叙述不正确的是(  )
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