下列能够构成原电池的是( )A．稀硫酸B．稀盐酸C．酒精D．硫酸铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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14．下列能够构成原电池的是（　　）

A．

稀硫酸

B．

稀盐酸

C．

酒精

D．

硫酸铜

分析根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．

解答解：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池，故A正确；
B、两个电极一样，所以不能构成原电池，故B错误；
C、酒精不是电解质，锌和酒精不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故C错误；
D、该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

4．汽车尾气的主要成分有CO、SO₂、氮氧化物等，科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO₂）催化分解汽车尾气的研究．
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁=-113.0KJ/mol
2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（1）△H₂=-288.4KJ/mol
请判断反应NO₂（g）+SO₂（g）═NO（g）+SO₃（1）△H₃，在低温下能否自发进行，并说明理由经计算△H₃=（113.0-288.4）×0.5=-87.7KJ/mol＜0，且可判断反应的△S＜0，故在低温下可自发进行．
（2）已知TiO₂催化尾气降解原理为：
2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）；
2H₂O（g）+4NO（g）+O₂（g）?4HNO₃（g）．
Ⅰ．在O₂浓度几乎不变的条件下，模拟CO、NO的降解，得到降解率随时间变化如图1所示（A的降解率=$\frac{c（A）初始-c（A）实验结束}{c（A）初始}$），反应40秒后检测气体浓度有所降低，请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因40秒后发生反应2NO=N₂+O₂生成氮气，并且NO浓度降低，则2H₂O+4NO+O₂?4HNO₃平衡逆向移动，造成HNO₃浓度降低．

Ⅱ．图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）和不同温度下，实验进行相同一段时间（t秒）后测得的CO降解率变化，回答谢列问题：
①已知50℃、t秒时容器中O₂浓度为0.01mol/L，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列关于图2的叙述不正确的是
A．根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数K_b＜K_c
B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．a点的数据反映出CO与O₂之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO₂改为催化效果更好的TiO₂纳米管，在10-60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围（示例：