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氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有
关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用__________(填序号)。B的作用是_______。
a.碱石灰    b.浓硫酸    C.生石灰    d.烧碱溶液
(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先_______(填I或Ⅱ)。
I.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水
Ⅱ.加热装置C
(3)实验中观察到C中CuO粉末变红,D中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体,则该反应相关化学方程式为__________________________________________________。 该反应证明氨气具有_________ 性。
(4)该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是_________(填装置序号)。 
(5)氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24 L的氨气溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
(1)ac;干燥氨气;(2)Ⅰ ; (3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;还原性;(4)Ⅱ、Ⅲ;(5)0.2mol/L。

试题分析:本题考查氨气的制备和性质。(1)由题给装置图分析,装置A为氨气的发生装置,属于固液不加热制气体。a.碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物,浓氨水滴加到碱石灰上,会放出大量的热,浓氨水受热分解,产生氨气,正确,b.浓硫酸和氨水反应,不产生氨气,错误;c.生石灰和水反应放出大量热,能使氨水温度升高,促进氨水分解,正确;d.氨气极易溶于水,不能用烧碱溶液制取,错误;选ac;U形管B中装有碱石灰,其作用是干燥氨气;(2)连接好装置并检验装置的气密性后,装入药品,然后应先用氨气排尽装置中空气,应先打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水,选Ⅰ ; (3)根据题意知,氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜、氮气和水,化学方程式为3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O;该反应中氮元素的化合价升高被氧化,证明氨气具有还原性;(4)该实验缺少尾气吸收装置,氨气极易溶于水,尾气吸收时要注意防倒吸,图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ;(5)氨气极易溶于水,标准状况下,2.24 L氨气的物质的量为0.1mol,溶于水配成0.5 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某兴趣小组的同学共同设计了如图所示的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体,又可用于验证物质的性质。

(1)现有以下药品:锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1,关闭K2,可制取         气体。
(2)某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是               ;打开K2,关闭K1,将A中液体加入B中后,观察到的实验现象为                                    

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料,探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下(忽略装置中空气的影响),请回答下列问题:

(1)组装好仪器后,必须进行的一项操作是_________________。
(2)装置A的试管中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)推测B中可以观察到的主要现象是________;C装置的作用是________。
(4)装置D中除生成NaNO2外,还有另一种固态物质Y,Y的化学式是________;可以通过适当改进,不产生Y物质,请你提出改进方法:______________________。
(5)已知:亚硝酸是弱酸,不稳定,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2且无气体生成。
①写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法:_________________;
②E装置中试剂X可以是________。
A.稀硫酸B.酸性高锰酸钾溶液
C.稀硝酸D.水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列框图涉及的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为1~18号元素。

已知:A、F为无色气体单质,B为具有刺激性气味的气体,C为黑色氧化物,E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题:
(1)D的化学式为        ;F的结构式为      
(2)A与B反应的化学方程式为                    
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为                 
(4)B和C反应的化学方程式为                       
(5)J、K是同种金属的不同氯化物,K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式                             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂CCl4。下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收的是(  )

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

(1)常温下,用5.8 mol/L的氨水时实验现象明显,现用浓氨水配制该浓度的氨水480mL,需要烧杯、玻璃棒,还需要的玻璃仪器有                               
(2)甲处药品的名称为_____________。
(3)实验时,先将催化剂加热至红热,在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明反应是_____(填“吸”或“放”)热反应,化学方程式为               ;乙处加入无水氯化钙,烧瓶中发生反应的化学方程式为___                      ;锥形瓶中产生的现象为                 _。
(4)如果缺少乙处的干燥管,将反应后的气体直接通入烧瓶,则烧瓶中产生的现象为             
(5)现用镁与石墨作电极,浓氯化铵溶液作电解液构成原电池,正极的电极反应式为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是                  ,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          
(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是                                
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应使         
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为                        
(5)合成法制硝酸是以NH3为原料,经催化氧化后再用水吸收来实现的,若开始时投入17吨NH3,最后生产出的硝酸为42吨,则硝酸的产率是            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验,以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前,关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口,塞紧试管c和d的胶塞,加热c,其目的是________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液,c中放一小块铜片,由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸,c中反应的化学方程式是______________________________。再由a向c中加2mL蒸馏水,c中的实验现象是_______________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案,能体现绿色化学理念的最佳方案是_____________,理由是_____________________________________。

(4)该小组同学向d中加入KBr溶液,c中加入固体KMnO4,由a向c中加入浓盐酸。观察到的实验现象是________________________;该小组同学实验目的是_________________,但此实验的不足之处是_____________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。
⑴一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母)。
a.体系压强保持不变                b.混合气体颜色保持不变
c.体系中SO3的体积分数保持不变    d.每消耗1 mol SO2的同时生成1 mol NO
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6,则平衡常数K=________。
⑵新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2,再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外,还能得到一种复合肥料,该复合肥料可能的化学式为________(写出一种即可)。
⑶右图是MCFC燃料电池,它是以水煤气(CO、H2)为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质。A为电池的________(填“正”或“负”)极,写出B极电极反应式:________________________。

⑷工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44 g,则混合气体中NO和NO2的体积比为
____________。
②用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物存在的缺点是____________。

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