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    实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）

        MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+

    下列选项不正确的是

    A．该反应说明SO2有漂白性

    B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

    D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

     

    【答案】

    A

    【解析】A错。SO2 使KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性，非漂白性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?朝阳区二模）H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ②
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
    （填离子方程式）
    （3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值
    b
    b
    ．
    a．主族元素b．过度元素c．零族元素
    Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式
    Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
    ．
    Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
    （1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是
    H2O2
    H2O2
    ．
    （2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2
    =HCO3-
    =HCO3-
    +NH3↑
    Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是
    3.4%，
    3.4%，
    ．
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）

        MnO4－  +  SO2 +  H2O ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+

    下列选项不正确的是

    A．该反应说明SO2有漂白性

    B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5

    D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛．
    Ⅰ．应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响．
    （1）写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式______．
    （2）H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变．
    ①2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
    ②______（填离子方程式）
    （3）从（1）和（2）分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值______．
    a．主族元素b．过度元素c．零族元素
    Ⅱ．H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式______．
    Ⅲ．H2O2在使用中通常不会带来污染．
    （1）工业上利用Cl2+H2O2═2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是______．
    （2）消除某废液中氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2______+NH3↑
    Ⅳ．实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度．
    取10.00mLH2O2溶液样品（密度近似为1g/mL）于锥形瓶中，加水到50.00mL，当滴入0.10mol/L KMnO4溶液40.00mL后，到达滴定终点．则原样品中H2O2的质量分数是______．
    （已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O↑）

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    H2O2是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。应用其不稳定性，H2O2可被用来研究催化剂对反应速率的影响。
    (1)写出H2O2在MnO2催化下分解的化学方程式：____________________。
    (2)H2O2的生产过程要严格避免混入Fe2+和Fe3+，否则会发生如下两个反应，加快其分解，且Fe2+和Fe3+各自的量保持不变。
    ①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；② _____________（写离子方程式）。
    (3)从(1)和(2)分析，在下列哪类元素中寻找H2O2分解的催化剂更有研究价值____________。
    a．主族元素 b．过渡元素 c．0族元素
    H2O2的水溶液显弱酸性，写出一个用盐酸制取H2O2的化学方程式：_____________。
    H2O2在使用中通常不会带来污染。
    (4)工业上利用Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_____________。
    (5)消除某废液中的氰化物（含CN-），完成下列反应：CN-+H2O2+H2O=_______+NH3↑。实验室常用酸性KMnO4溶液测定H2O2的浓度。取10. 00 mL H2O2溶液样品（密度近似为1 g/mL）于锥形瓶中，加水到
    50. 00 mL，当滴入0.10mol/LKMnO4溶液40.00 mL后，到达滴定终点。则原样品中H2O2
    的质量分数是________。(已知：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O)

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