Question

把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.4 mol

D．0.5mol

Answer 1

分析：先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算．

解答：解：n（Cu）=0.6mol，n（NO₃^-）=0.8mol，n（H⁺）=0.8mol+0.2×2mol=1.2mol，
 由3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，0.6molCu反应需要消耗0.4molNO₃^?，消耗1.6molH⁺，显然H⁺不足，
设放出的气体的物质的量为x，则：
3Cu+8H⁺+2NO₃^?=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
     8             2
     1.2mol          x
所以

8

2

=

1.2mol

x

，解得x=0.3mol，
故选B．

点评：考查硝酸性质、离子方程式的计算等，难度中等，学生习惯用硝酸跟铜反应的化学方程式进行计算，容易忽视了硫酸电离出的H⁺造成错解，要重视离子方程式在化学计算中的应用．