【题目】下列物质中只含有离子键的是
A. NaOHB. HClC. MgOD. Ne
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大.m、p、r是这些元素组成的二元化合物,n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物,其中s的水溶液俗称水玻璃,0.1mol/L n溶液的pH为13,m可制作耐火管且属于两性物质.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )
A.离子半径大小:Y>Z>W
B.简单气态氢化物的稳定性:R>Y
C.W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D.单质熔点:Z>R>X
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【题目】将 4mol A 气体和 2mol B 气体在 2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A(g)+B(g)2C(g)△H<0. 4s后反应达到平衡状态,此时测得 C 的浓度为0.6molL﹣1 . 下列说法中正确的是( )
A.4 s(秒)时B的浓度为0.3 molL﹣1
B.4s内用物质A表示的反应速率为0.075 molL﹣1s﹣1
C.达平衡后B的转化率为30%
D.达平衡后若通入一定量氦气,A的转化率降低
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【题目】某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究.反应原理为:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为 .
(2)D中盛装的试剂为 .
(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验,若X是Na2S溶液,其目的是检验SO2的 , 可观察到的现象 .
(4)实验1:乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧),通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀,乙同学认为白色沉淀为BaSO4 , 为探究白色沉淀的成因,他继续进行如下实验验证:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
实验 | 操作 | 现象 | 结论和解释 |
2 | 将SO2通入0.1mol/L和BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 将SO2通入和 BaCl2混合液 | 产生白色沉淀 | 酸性条件NO3﹣能将H2SO3氧化为SO42﹣ |
(5)丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3﹣均能将H2SO3氧化为SO42﹣ , 不能说明谁先氧化H2SO3 , 他利用提供的试剂(限选试剂:KSCN溶液,K3[Fe(CN)6]溶液,苯酚溶液,硝酸溶液)设计实验方案探究何种微粒先发生反应.请帮助他完成方案(包括操作现象和结论):取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中, .
(6)丁同学在实验2过程发现,黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色,查阅资料得:Fe3++6SO2Fe(SO2)63+(红棕色).请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因 .
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【题目】根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理设计一个原电池,当Zn为负极时,正极可以选用的金属材料是( )
A. 镁B. 石墨C. 铝D. 铅
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【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.向硫酸铜蓝色溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
C.锌与盐酸的反应:Zn+2H++2Cl﹣═Zn2++2Cl﹣+H2↑
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
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