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    LiAlH4的化学键类型有
     
    ．
    考点：化学键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：LiAlH4中Li+与[AlH4]-存在离子键，再结合[AlH4]-中的化学键分析．
    解答： 解：LiAlH4中Li+与[AlH4]-存在离子键，[AlH4]-中Al与H存在共价键，其中AlH3与H+通过配位键结合形成[AlH4]-，所以LiAlH4的化学键类型有离子键、共价键、配位键．
    故答案为：离子键、共价键、配位键．
    点评：本题考查了化学键，明确微粒之间的结合方式是解题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
    A、K+、HCO3-、I-、Na+
    B、H+、Br-、NO3-、Ag+
    C、Na+、MnO4-、SO32-、K+
    D、Na+、CO32-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.50L 2.00mol/L H2SO4与2.00L 1.00mol/L KOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为
     
    ，其表示中和热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据反应①X2+2Z-=2X-+Z2②Z2+2W-=2Z-+W2③W2+2Y-=2W-+Y2 判断：
    （1）哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序．
     
     
    （2）反应W2+2X-=2W-+X2能否进行，说明理由．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有高效的消毒作用，为一种新型高效消毒剂，主要用于饮水处理．可通过Cl2与Fe（OH）3在强碱性条件下反应制得，请写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应：Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+，则下列推断正确的是（　　）
    A、Tl+最外层有3个电子
    B、铊位于第五周期ⅢA族
    C、Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
    D、氧化性：Tl3+＞Ag+＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将淀粉-KI混合溶液装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，不能证明半透膜袋有破损的是（　　）
    A、加入碘水变蓝
    B、加入氯化铁溶液变蓝
    C、加入AgNO3溶液产生黄色沉淀
    D、加入氯水变蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化关系曲线如图所示．
    （1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）反应开始至5min，Z的平均反应速率为
     
    ；
    （3）反应开始至5min，正反应速率逐渐
     
    ；逆反应速率逐渐
     
    ，5min后Z的物质的量不再改变，原因是下列的
     
    ；
    A．正逆反应都停止了    
    B．正反应速率为零
    C．正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
    D．逆反应速率为零
    （4）下列措施能使正反应速率增大的是
     

    A．升高温度   B．降低温度C．增大Y的浓度     D．减少Z的浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g）
     催化剂 
    .
     
    2CO2 （g）+N2 （g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

    ①该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表 面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图1中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：
    温度（℃）250300350
       K2.041    0.2700.012  
    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，则此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1mol CO和2mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：
    时间（min）51015202530
    压强比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
    达到平衡时CO的转化率为
     
    ．
    （3）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产．用0.10mol?L-1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol?L-1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol?L-1氨水所得的滴定图2曲线如下：
    请指出盐酸滴定氨水的曲线为
     
    （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序
     
    ．
    （4）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视．它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势．氨在燃烧实验验中相关的反应有：
    4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H1①
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H2 ②
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H3③
    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=
     
    ．
    （5）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O．写出该燃料电池的正极反应式
     
    ．

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