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溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入          ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为                     
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为       


(1)Cl2 3 Br2+6 CO32-+3H2O="5" Br-+ BrO3-+6HCO3-  (或3 Br2+3CO32-="5" Br-+ BrO3-+3CO2)
(2)Br   BrCl+H2O="HCl+" HBrO
(3)①增大②2.33×103Pa< p(Br2)≤4.66×103Pa

解析(1)通入氯气,把溴离子氧化为溴单质;溴在碳酸钠溶液的歧化可把反应理解为,溴与水发生歧化,产生H+的被碳酸钠吸收。
(2)溴的非金属性弱于氯的,故溴显正电性;与Cl2与H2O类似,BrCl与水发生反应的化学方程式为:BrCl+H2O="HCl+" HBrO。
(3)①升高温度,平衡向吸热反应方向移动,因而可提高p(Br2);②体积增大一倍时,p(Br2)降为原来的一半,即2.33×103Pa,减压使平衡向气体体积数增大的方向移动,因而会大于2.33×103Pa;若反应物足量,可平衡恢复到原有的p(Br2)。
【考点定位】本题考查溴及其化合物。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

溴及其化合物在人类生产生活中有广泛应用。大量的溴用于制造感光材料和染料,化学试剂和医学药物等,家用药箱中的必备药品红汞就是溴汞化合物。

       茫茫大海是溴的“故乡”,早在19世纪初,法国化学家就发明了提取溴的空气吹出法工艺,这个方法也是目前工业规模海水提滚的成熟方法。其工艺流程如下:

    (1)步骤③中通入然空气而不是直接通入空气的原因是              

    (2)步骤④的化学反应方程式:                             

    (3)步骤⑥的操作方法是                              (填操作名称)。

    (4)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴,而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”:                                   

    (5)将步骤③分离出的溴用碳酸钠吸收,得到溴化钠和溴酸钠的混合物,再酸化、蒸馏,就可得较纯的溴,过程中有两步主要反应,请写出第二步反应的离子方程式:

    a.3Br2+3CO32-=5Br-+B2O3+3CO2

    b.                           

    现有1t含纯碱晶体(Na2CO3·10H2O)28.6%的工业废渣,可用于溴的生产。理论上可得到溴                         kg。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:

(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入           ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为                     

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,           显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     

(3)CuBr2分解的热化学方程式为:

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)    H=+105.4kJ/mol

在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会       (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为       

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年北京市东城区高三上学期期末统一练习化学试卷(解析版) 题型:填空题

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:

①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2Na2CO3NaBrO3CO2______

③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。

(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:

粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量/mol

0.5

1.3

 

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

 

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试化学(海南卷解析版) 题型:填空题

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:

(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入          ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为                     

(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,          显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为                     

(3)CuBr2分解的热化学方程式为:

2CuBr2(s)="2" CuBr(s)+ Br2(g) △H=+105.4kJ/mol

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①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会      (填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为       

 

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