Question

【题目】海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在．化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程提取单质碘（已知：2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2）．
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器；
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是；
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称： ， 选择的有机试剂可以是（填序号）；
A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程③中有以下操作．
①倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，放正分液漏斗；
②把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
③将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
④把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层；
⑤从分液漏斗上口倒出上层液体．
⑥旋开分液漏斗下面的活塞，用烧杯接收下层液体；
⑦检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作顺序正确的是（填字母）．
A.⑦①②③④⑤⑥
B.⑦②①④③⑥⑤
C.⑦①②④③⑥⑤
D.⑦②①③④⑥⑤
（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为 ．

Answer 1

【答案】
（1）漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）使碘离子转化为碘单质
（3）萃取（或萃取分液）；BD
（4）B
（5）B流向A
【解析】解：由提取单质碘的实验流程可知，①为过滤，滤液中含碘离子，②中发生Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 得到碘水溶液，③为萃取分液得到含碘的有机溶液，④为蒸馏，可得到晶态碘，（1）①为过滤，用到的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒等，所以答案是：漏斗、烧杯、玻璃棒，
所以答案是：漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）步骤②用氯气置换碘离子，其反应离子方程式为Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ ， 使碘离子转化为碘单质，
所以答案是：使碘离子转化为碘单质；（3）从碘水中获取碘单质采用萃取的方法，海带灰悬浊液过滤得到含Ⅰ﹣的溶液中通入氯气氧化碘离子得到碘水溶液，加入四氯化碳、苯萃取碘单质，蒸馏得到碘单质，酒精和醋酸易溶于水不能做萃取剂，故选BD，
所以答案是：萃取（或萃取分液），BD；（4）萃取顺序为：1．组装铁架台；2．根据要分离的物质选择适当的溶剂（萃取剂）；3．先将要分离的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂；4．振荡后静置，当液体分成清晰的两层后，打开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出；5．整理装置，所以上述实验顺序为：⑦②①④③⑥⑤，
所以答案是：B；（5）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图）．则冷水的流向为B流向A，
所以答案是：B流向A．