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    12．下列说法正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
    B．除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液
    C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解
    D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

    分析 A．油脂不是高分子化合物；
    B．苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离；
    C．变性是不可逆过程；
    D．含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物．碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，聚酯纤维属于有机物．

    解答 解：A．淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物，故A错误；
    B．苯与水互不相溶，苯酚和氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，可分离，故B正确；
    C．蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，故C错误；
    D．制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查高分子化合物、蛋白质的性质、有机物等，难度不大，注意蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物．
    回答下列问题：
    （1）氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞P＞K（用元素符号表示）．
    （2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可电离出H+和N3-．
    ①N3-的立体构型是直线形：与N3-互为等电子体的一种分子是N2O或CO2或CS2等（填分子式）．
    ②叠氮化物能与Co3+形成[Co（N3）（NH3）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6；基态钴原子的价层电子排布式为3d74s2
    （3）磷能形成多种含氧酸，某资料认为次磷酸的结构如图1．按此结构，P原子采用的杂化方式为sp3，次磷酸分子中σ键与π键数目之比为5：1，次磷酸属于弱酸（填“强”或“弱”），lmol次磷酸最多能与1mo1NaOH发生中和反应．
    （4）己知钾的一种化合物KIC12受热可分解，倾向于生成晶格能更大的物质．则下列化学反应更易发生的是AA．KICl2=KCl+ICl  B．KICl2=KI+Cl2
    （5）钾在氧气中燃烧时得到多种氧化物，其中一种是面心立方结构，晶胞结构如图2所示．若该氧化物的密度是ρg．cm-3，则晶胞中最近的两个钾离子间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{284}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必计算出数值，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．金属在生产生活中应用广泛．
    （1）利用铜良好的延展性和导电性，可制成广泛应用于电力和电子工业的导线．
    （2）使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少水对铁锈蚀的影响．
    （3）将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后，对剩余固体成分的判断正确的是AC．
    A．肯定有银 B．肯定有铜 C．可能有铁 D．可能是铁和银．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述不正确的是（　　）
    A．钢是用量最大，用途最广的合金
    B．苯酚沾到皮肤上，应立即用大量的热水冲洗
    C．利用高纯单质硅，可以制成光电池
    D．含氯，溴的氟代烷可对臭氧层产生破坏作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质分类的说法中，正确的是（　　）
    A．海水、氯水、氨水均为混合物
    B．SiO2不能和水反应，所以它不是酸性氧化物
    C．液氨、液态氯化氢都是非电解质
    D．冰、干冰、冰醋酸都是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2．当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是2.24L．
    （2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O；若继续通入SO2，当n （SO2）：n（NaOH）=1：1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是a （填字母编号）．
    a．c（Na+）＞c（HSO3 -）＞c（SO32-）
    b．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）+c（OH-）
    c．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3 -）
    SO2也可用O2氧化生成SO3
    已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ/mol；
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol；
    则反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196 kJ/mol．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
    ①该反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是b．
    a．升高温度                       
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．充入氦气，使体系总压强增大     
    d．再充入一定量的 CO气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（　　）
    选项实验事实结论
    A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性
    B将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色随溶液pH减小，“84”消毒液氧化能力增强
    C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸反应速率
    D淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．海水中含有丰富的溴，从海水中提取溴的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）从盐碱湖中取食盐和纯碱，有“夏晒盐，冬天捞碱”之说，其原理是纯碱的溶解度受温度影响大，冬天温度低，纯碱易析出；食盐溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分易蒸发，食盐易析出；
    （2）如果直接萃取操作Ⅰ的溴溶液获取粗溴，后果是获得的溴产量较低、成本较高，操作Ⅰ通常需要用稀硫酸酸化，其目的是提供氢离子，使溴化钠和溴酸钠在酸性条件下生成溴单质；
    （3）工业上，利用热气体X将溶液中的溴单质吹出，X可能是空气，利用溴单质的性质是挥发性（填“氧化性”“还原性”“挥发性”或“腐蚀性”）；
    （4）用纯碱溶液吸收溴蒸气的离子方程式为3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑；
    （5）粗溴中含少量氯气，用离子方程式表示溴化钠的作用：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；
    （6）已知氧化性：BrO3-＞Cl2，操作2中，如果用浓盐酸代替硫酸，其后果可能是溴酸钠将Cl-氧化为氯气，影响生成溴的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．电池放电时Na+从a极区移向b极区
    B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有还原作用
    C．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
    D．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol

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