Question

2．有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl、FeCl₃等混合而成，为检验它们做了如下实验：
a．将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液
b．往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
c．过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
（1）固体混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定没有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl．
（2）写出c步操作中所发生反应的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．
（3）对可能有的物质，可加入硝酸、硝酸银溶液来检验其是否存在．

Answer 1

分析 由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO₄、FeCl₃；
由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na₂CO₃、Na₂SO₄，则不含CaCl₂；
由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄，以此来解答．

解答 解：由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，可知一定不含CuSO₄、FeCl₃；
由滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，至少含一种Na₂CO₃、Na₂SO₄，则不含CaCl₂；
由过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，可知白色沉淀为碳酸钡，原混合物一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄，
（1）综上所述，固体混合物中肯定有Na₂CO₃，肯定没有Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃，可能有NaCl，故答案为：Na₂CO₃；Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、FeCl₃；NaCl；
（2）c步操作中所发生反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，故答案为：硝酸、硝酸银．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的颜色、物质之间的反应及现象为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大．