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    拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为____________，1 mol H2生成NH3的反应热为____________。

    解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),因拆开1 mol N—H键吸收和生成1 mol N—H键放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：

    2×3×391 kJ·mol-1-946 kJ·mol-1-3×436 kJ·mol-1=92 kJ·mol-1，则此题1 mol N2生成NH3的反应热ΔH=-92 kJ·mol-1，而1 mol H2只与mol N2反应，所以反应热ΔH=kJ·mol-1=-30.7 kJ·mol-1。

    答案：92 kJ·mol-1  30.7 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ，求：?

    (1)1 mol N2生成NH3放出的热量。?????

    (2)1 mol H2生成NH3放出的热量(不考虑可逆反应)。???

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H—Cl键的键能为431.4 kJ·mol-1，下列关于键能的叙述正确的是(    )

    A.每生成1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

    B.每生成1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

    C.每拆开1 mol H—Cl键放出431.4 kJ热量

    D.每拆开1 mol H—Cl键吸收431.4 kJ热量

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省江都中学高一第二学期期末考试化学试题 题型：填空题

    （12分）能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭。在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用__▲__能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知8 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出445.0kJ的热量，请写出甲烷燃烧的热化学方程式________▲_______________。
    （2）从能量的角度看，断开化学键要   ▲__  ，形成化学键要   ▲__   。已知拆开1 mol H－H键、1 molN≡N、1 mol N－H键分别需要吸收的能量为436 .4kJ、941.3 kJ、390.5 kJ。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要  ▲__（填“放出”或“吸收”）▲__ kJ的热量。
    （3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为▲_______，溶液中的阳离子向_▲___极移动；乙中铁电极的电极反应式为__▲___，发生_▲___反应（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省安阳一中高一下学期第二次阶段测试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
    （1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要             （填“放出”或“吸收”）      ___ kJ的热量。
    （2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。

    在如图甲装置中，负极电极反应式为                      ，发生的是   反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为                              ；总反应的离子方程式为                                           。
    （3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为                    ；正极反应式为                                   。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为        。
    （4）在如下图所示的原电池中，铝做        极，导线上电子由       极流向       极。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省大连协作体高一4月月考化学试卷 题型：填空题

    （13分）按要求填空：

    （1）拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则理论上1 mol N2生成NH3___________热量(填：“吸收”或“放出”) _______kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是    _______________________。

    （2）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是___________；若XY2是共价化合物其结构式是____________。

    （3）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其电子式为____________。

    （4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是____________。

    （5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，用电子式表示该化合物的形成过程______________

     

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