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    下列关于物质的用途正确的是（ ）

    A．在医疗上碳酸钠、Al(OH)3均可用于治疗胃酸过多

    B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是SiO2

    C．水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂

    D．自来水中加入少量明矾，水解生成Al(OH)3胶体可以起到杀菌消毒的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2
    B．用装置乙制备AlCl3晶体
    C．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗
    D．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是

    A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物

    B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气

    C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应

    D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验装置正确且能完成实验目的的是（ ）

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论。因此，推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。以下几种类推结论中，正确的是（ ）

    A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3

    B. 第ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则第ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3

    C. Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3

    D. NaHSO4与NaHSO3溶液显酸性，则所有酸式盐溶液均显酸性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：简答题

    （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原产物是 。电子转移的总数为__________。

    （2）国家卫生部在2000年前就决定逐步使用稳定、高效、无毒的二氧化氯取代氯气消毒饮用水。已知二氧化氯溶于水时有亚氯酸根离子（ClO2-）生成，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1。二氧化氯溶于水的反应方程式2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2，请用单线桥标明电子转移方向和数目并指出氧化产物。2ClO2 + H2O＝HClO3 + HClO2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是

    A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

    B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

    C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

    D．NH4Cl通电时能电离出NH4+和Cl?，所以NH4Cl是盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）???N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图所示．
    ①该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$（如果用小数表示，小数点后保留3位数），平衡时CO的转化率为60%．
    ②A点的逆反应速率v逆（CO）＜ （填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
    （2）液态肼（N2H4）和液态双氧水可作为火箭推进剂的原料，它们混合时发生反应，生成N2和水蒸气，并放出大量的热．已知1g液态肼完全反应生成气态水放出的热量为20kJ．
    ①H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，写出液态肼与液态双氧水反应生成N2和液态水的热化学方程式：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）；△H=-816kJ/mol．
    ②以N2和H2为原料通过一定途径可制得N2H4，已知断裂1mol N-N键、N≡N键、N-H键、H-H键所需的能量分别为193kJ•mol-1、946kJ•mol-1、390.8 kJ•mol-1、
    436kJ•mol-1，试写出由N2、H2合成气态肼（N2H4）的热化学方程式为N2（g）+2H2（g）═N2H4（g）△H=+61.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．
    已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH．
    ②有关有机物的沸点：
    试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
    沸点（℃）34.778.511877.1
    请回答：（1）浓硫酸的作用是制乙酸、催化剂、吸水剂；仪器A的名称是分液漏斗；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O．
    （2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+CO2↑+H2O．
    （3）待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2↑+5H2O．
    （4）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进行蒸馏，收集77.1℃ 左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．

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