Question

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质与水剧烈反应产生氧气．则下列判断不正确的是（　　）

	R
X	T	Z
	Q

• A． 非金属性：X＜T＜Z
• B． R和Q的电子数差为26
• C． 气态氢化物稳定性：R＜T＜Z
• D． 最高价含氧酸酸性：T＞Q

Answer 1

分析 R单质与水剧烈反应产生氧气，则R为F元素，根据元素在周期表中的位置知，X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar．
A．同周期自左而右主族元素非金属性增强，稀有气体化学性质稳定；
B．R原子序数是9，Q原子序数是35；
C．同主族自上而下非金属性减弱，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
D．R为F元素，没有最高价含氧酸．

解答 解：R单质与水剧烈反应产生氧气，则R为F元素，根据元素在周期表中的位置知，X为S、T为Cl、Q为Br、Z为Ar．
A．同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性T＞X，Ar属于稀有气体，性质较稳定，故A错误；
B．R原子序数是9，Q原子序数是35，则R与Q的电子数相差26，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误；
故选B．

点评 本题考查位置结构性质关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，D选项为易错点，注意F元素没有最高价含氧酸．