Question

已知AgCl （s）?Ag⁺+Cl^-，平衡时，c（Ag⁺）?c（Cl^-）=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL 0.1mol?L^-1NaCl  ③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂  ④30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中，溶液中c（Ag⁺）大小顺序为（　　）

A．③①②④

B．④①②③

C．①②③④

D．④③②①

Answer 1

分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，Cl^-浓度越大，则Ag⁺的浓度越小．

解答：解：先根据加入c（Cl^-）大小比较，加入c（Cl^-）越小，则c（Ag⁺）越大①100mL蒸馏水中，C（Cl^-）=0，②24mL 0.1mol?L^-1NaCl，C（Cl^-）=0.1mol?L^-1，③10mL 0.1mol?L^-1MgCl₂ 中，C（Cl^-）=0.2mol?L^-1所以Cl^-浓度：③＞②＞①，依据K_sp=C（Ag⁺）?C（Cl^-）为定值，银离子浓度由大到小的顺序是：①②③，
而④加入的是银离子，所以30mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液中c（Ag⁺）=0.1mol?L^-1，所以④中c（Ag⁺）最大；
银离子浓度由大到小的顺序是：④①②③；
故选B．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．