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19.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,下列叙述正确的是(  )
A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol
B.a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
C.加人催化剂,该化学反应的放热减少
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

分析 A、依据热化学方程式的书写原则,标注物质的聚集状态和反应的热效应,结合断键吸收热量,形成化学键放出热量计算反应的焓变,△H=放出的能量-吸收的能量分析;
B、根据催化剂是降低反应的活化能,加快反应速率,不改变平衡分析;
C、根据催化剂不改变化学平衡,催化剂与能耗的关系分析
D、由A可知,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量.

解答 解:A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变,该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1,故A错误;
B、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线,故B错误;
C、催化剂能改变反应的路径,使发生反应所需的活化能降低,但不改变化学平衡,反应的热效应不变,故C错误;
D、由A可知,该反应为放热反应,反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系,热化学方程式的书写,图象的应用能力,难度不大,注意化学平衡的特征是可逆反应.

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A.B.C.D.

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D.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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(1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是BD(填编号).
A.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
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