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    下列说法中正确的是(　　)。
    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
    D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼
    D
    A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系，如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需要加热也能自发进行。C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项，因为3O2===2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是(　　)
    A．用滴定管取所用药品
    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出
    C．大、小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多
    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、890.3 kJ·mol－1、2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是      (　　)。
    A．C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
    C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
    D．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 400 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5化学组成及来源的季节变化研究发现，北京PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%

    （1）用于净化汽车尾气的反应为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应在570K时的平衡常数为1×1059，但反应速率极慢。下列说法正确的是：________
    A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
    C．增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
    D．提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂
    （2）CO对人类生存环境的影响很大，CO治理问题属于当今社会的热点问题。镍与CO反应的化学方程式为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，镍与CO反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2除去CO，生成物为S和CO2。已知相关反应过程的能量变化如图所示

    则用SO2除去CO的热化学方程式为  _____________________________________。
    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。
    （4）利用ClO2氧化氮氧化物反应过程如下：
     
    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。
    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。 Pt乙为 _____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图所示，把试管小心地放入盛有(20 ℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入适量饱和CuSO4溶液，再用滴管滴加5 mL浓硫酸于试管中，试回答下列问题：

    (1)实验中观察到的现象是________________。
    (2)产生上述现象的原因是________________。
    (3)试管中破坏化学键的类型是______________，形成的化学键类型是______________。
    (4)写出有关现象的化学方程式______________。
    (5)由实验推知，反应所得溶液的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)浓硫酸和饱和CuSO4溶液的总能量。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图表示化学反应过程中的能量变化，据图判断下列说法中合理的是（  ）
    A．500mL 2.0mol·L－1 HCl和500mL 2.0mol·L－1 NaOH的反应符合图1，且ΔE＝57.3kJ
    B．500mL 2.0mol·L－1 H2SO4和500mL 2.0mol·L－1 Ba（OH）2的反应符合图2，且ΔE＝114.6kJ
    C．发生图1能量变化的任何反应，一定不需加热即可发生
    D．CaO、浓硫酸溶于水时的能量变化符合图1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    美国某技术公司开发出纳米级催化剂，可在较低温度下将甲烷转化成乙烯：2CH4(g)??C2H4(g)＋2H2(g)　ΔH，已知在降低温度时该反应平衡向左移动，且有下列两个反应(Q1、Q2均为正值)：
    反应Ⅰ：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)　ΔH1＝－Q1
    反应Ⅱ：C(s)＋H2(g)=C2H4(g)　ΔH2＝－Q2
    则下列判断正确的是(　　)
    A．ΔH＜0B．Q2＞Q1C．ΔH＝2(Q1－Q2)D．ΔH＝Q1－Q2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH1<ΔH2的是（  ）
    A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2
    B．H2(g)+Cl2(g)="HCl(g)" ΔH1H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)" ΔH2
    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2
    D．C(s)+O2(g)="CO(g)" ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。对该反应的有关叙述正确的是
    A．该反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂能改变反应的焓变
    C．催化剂不能降低反应的活化能
    D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

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