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    12．下列化学术语或表示方法错误的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：B．CO2的结构式：O=C=O
    C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的结构简式：CH2=CH2

    分析 A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8；
    B．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；
    C．醋酸分子式由碳、氢、氧三种元素组成，分子式为C2H4O2；
    D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键．

    解答 解：A．硫离子质子数为16，核外电子数为18，有3个电子层，最外层电子数为8，硫离子结构示意图为，故A正确；
    B．二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故B正确；
    C．CH3COOH为醋酸的结构简式，醋酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
    D．乙烯的分子式为C2H4，含有1个C=C键，乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查常用化学用语，题目难度不大，注意掌握结构示意图、结构式、分子式、结构简式等化学用语的书写原则，试题培养了学生规范答题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用Pt电极电解含0.2mol CuSO4溶液一段时间后，阳极上生成4.48L气体（标准状况），为了恢复到电解前的状态，应加入（　　）
    A．CuO  16.0gB．Cu（OH）2  19.6gC．Cu  12.8gD．CuCO3  24.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素A的价电子数比B少2，元素D与A同主族，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品：下列说法正确的是（　　）
    A．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
    B．原子半径：C＞D＞A＞B
    C．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
    D．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有如图A～F六种仪器：

    ①实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用质量分数为37%的浓盐酸4.5mL．取用4.5mL盐酸时，需要用到如图仪器中的F和B（填编号）
    ②下列实验操作中用到仪器E的是a（填编号）
    a．分离水和CCl4的混合物  b．分离水和酒精的混合物  c．分离水和泥砂的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．
    已知：①；
    ②C物质苯环上一卤代物只有两种．

    根据上述转化关系，回答问题：
    （1）写出A物质的名称乙烯，D物质的结构简式，分子中最多有13原子处在同一平面．
    （2）写出反应②的类型取代反应，反应⑤的条件NaOH的醇溶液、加热．
    （3）写出反应⑥的化学方程式：n $\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）写出E和D反应的化学方程式：+ $→_{△}^{浓硫酸}$H2O+．
    （5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：．
    （6）分子中具有苯环、苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体还有5种（不包含E）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中镁的含量为1.10mg•L-1，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：

    （1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用NaOH溶液，要使完全转化为沉淀，
    加入试剂①的量应过量；
    （2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤；
    （3）试剂②可以选用盐酸；
    （4）无水MgCl2在熔融状态下通电会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
    （5）假设海水中镁元素全部存在于MgSO4中，则海水中MgSO4的含量为5.50 mg•L-1，若某工厂每天生产1.00t镁，则每天需要海水的体积为9.09×108 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．Si的原子结构示意图：
    B．聚乙烯的结构简式
    C．原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
    D．HCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

    回答下列问题（对应物质书写相应化学式）：
    （1）元素B的元素符号为N，它在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
    （2）D的简单离子的结构示意图为，它的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键有离子键、（极性）共价键，工业上冶炼D单质的化学方程式为2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．
    （3）用电子式表示EF2的形成过程．
    （4）由A2、C2构成碱性燃料电池，则该电池的负极反应方程式为H2-2e-+2OH-=2H2O，该电池工作过程中每通过2mol电子所需要的C2体积为11.2L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子．
    回答下列问题：
    （1）元素a的电子排布式为1s22s22p2；元素c的原子结构示意图为
    （2）由这些元素中形成的双原子化合物分子的名称为一氧化碳．
    （3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2
    （4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na，分子晶体的是S；（每空填一种）
    （5）元素c和e形成的一种化合物的水溶液可用于工业上制e得单质，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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