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    1．向1L0.3mol/L NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO2气体后，溶液中存在的主要阴离子有CO32-、HCO3-．

    分析 首先计算CO2和NaOH的物质的量，结合发生的反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3判断反应产物即可．

    解答 解：反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，n （CO2）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（NaOH）=1L×0.3mol/L=0.3mol，
    则有：2＞$\frac{n（NaOH）}{n（C{O}_{2}）}$=$\frac{3}{2}$＞1，所以：所得产物为Na2CO3和NaHCO3，溶液中存在的主要阴离子有CO32-、HCO3-．
    故答案为：CO32-、HCO3-．

    点评 本题考查化学方程式的相关计算，题目难度不大，注意正确判断产物的成分为解答该题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据表提供的数据，下列判断正确的是（　　）
    弱酸的化学式CH3COOHHClOH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-53.0×10-8Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
    A．等物质的量的Na2CO3和CH3COOH两种溶液混合，一定有：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（CH3COO-）
    B．常温下，已知酸H2A存在如下平衡：H2A═H++HA-；HA-═H++A2-（Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-6），则NaHA溶液中水的电离程度一定大于纯水中水的电离程度
    C．相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中各离子浓度大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．常温下，在0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH的溶液发生反应，当c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9时，此时溶液pH=5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2到溶液中无Fe3+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6mol•L-1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（　　）
    A．该合金中铁的质量为5.6g
    B．合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2
    C．该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NA
    D．所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择图1装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数．

    （1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是B．
    A．0.1～0.2g    B．2.5～3.0g     C．5.0～6.0g     D．10～15g
    （2）如图托盘天平称取样品，应选用图2中的①（填①或②）．不选用另一装置的原因是过氧化钠容易吸收空气中的H2O和CO2，不宜暴露在空气中称量．过氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，不宜暴露在空气中称量．
    （3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的A（填A或B）．如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会偏大（填偏大或偏小）．量筒中水的体积大于室温时放出氧气的体积．
    （4）如在实验中，气体摩尔体积为a L•mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为$\frac{15.6V}{am}$%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
    C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为
    （1）甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）通入CH4的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）写出电极反应式：通入CH4的电极CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．A（Fe）电极Ag++e-═Ag．B（石墨）电极4OH-4e-=2H2O+O2
    （4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碳元素的单质及其化合物与人类的生产、生活、科研息息相关．请回答下列问题：
    绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
    2CO2（g）+2H2O（l）+2C5H10O4（s）═4（C3H6O3）+（s）+O2（g）+4e-△H=1360kJ•mol-1
    12（C3H6O3）+（s）+12e-═C6H12O6（s，葡萄糖）+6C5H10O4（s）+3O2（g）△H=-1200kJ•mol-1
    则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）△H=+2880kJ•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4 三种溶液．根据要求回答下列问题：
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是③（填序号）．
    （3）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为①＞②=③．（填序号）
    （4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为①＞②=③（填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B．生成物所具有的总键能大于反应物所具有的总键能时，反应为吸热反应
    C．生成物的总能量大于反应物的总能量时，△H＞0
    D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关

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