设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）。
| A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA |
| C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA |
| D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．常温常压下，NO2和N2O4的混合物46g中含有2NA个氧原子 |
| B．常温常压下的33．6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA |
| C．10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9．8% |
| D．标准状况下，80g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22．4L |
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0．2 NA个氢分子的体积为4．48 L |
| B．常温常压下，5．85gNaCl中含有0．1NA个分子 |
| C．200mL 1 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+数小于0．4NA |
| D．1 molCl2与足量NaOH溶液充分反应，转移的电子数为2NA |
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36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是( )
| A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L |
| B．所得溶液中含有NA个HCl分子 |
| C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L |
| D．所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ) |
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要配制物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( )
| A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 |
| B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL |
| C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 |
| D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 |
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下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）。
| A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 |
| B．0.012 kg12C中含有约6.02×1023个碳分子 |
| C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 |
| D．1 mol Ne中含有6.02×1024个电子 |
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一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。
| 装置 | A（试管＋粉末） | B | C |
| 反应前 | 42.0 g | 75.0 g | 140.0 g |
| 反应后 | 37.0 g | 79.5 g | 140.0 g |
4CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑ 3CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑5CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑ 6CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑查看答案和解析>>
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）。
| A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸 |
| B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA |
| C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA |
| D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子 |
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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）
| A．0.1 mol/L的100 mL FeCl3溶液中,含有的离子数为0.04NA |
| B．标准状况下,将m1克锌加入m2克20%的盐酸中放出n L H2,则转移电子数为nNA/11.2 |
| C．9 g D2O中含有的电子数为5NA |
| D．120 g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3NA的阴阳离子 |
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