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    2．下列各组溶液中，可用溴水做试剂将其鉴别出来的是（　　）
    A．汽油、酒精、NaCl溶液B．汽油、四氯化碳、水
    C．汽油、酒精、NaOH溶液D．汽油、苯、NaOH溶液

    分析 汽油、四氯化碳、水分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层；
    汽油、酒精、NaOH溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、不分层但有色、反应后不分层且溶液为无色，以此来解答．

    解答 解：A．溴水不能鉴别酒精、NaCl溶液，互溶不分层，故A不选；
    B．汽油、四氯化碳、水分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、分层后有机层在下层、不分层，现象不同，可鉴别，故B选；
    C．汽油、酒精、NaOH溶液分别与溴水混合的现象为：分层后有机层在上层、互溶但有色、反应后溶液为无色，可鉴别，故C不选；
    D．溴水不能鉴别汽油、苯，分层现象相同，故D不选；
    故选BC．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意萃取现象的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S 溶液中 c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
    B．Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）
    C．室温下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合：溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c（H C2O4-）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．有两瓶标签已被腐蚀的药品，只看到“Na2S”字样（如图1），每瓶药品可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种．将两瓶药品分别标记为A、B，
    并配制成溶液进行如下探究．试回答：
    （1）配制溶液时玻璃棒的作用是搅拌或加速固体溶解．
    （2）取A溶液加入盐酸，有气体产生，则A可能是Na2S、Na2SO3、Na2S2O3；．另取A溶液加入硝酸酸化的BaCl2溶液观察到白色沉淀，结论是：A是Na2SO3．则该白色沉淀是BaSO4．
    （3）分析发现上述实验并不严谨．请你设计实验证实A是Na2SO3：取A溶液滴加滴加BaCl2溶液观察到白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解．
    （4）向B溶液中滴加H2SO4溶液，观察到沉淀和气体．B溶液pH＞7的原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用离子方程式说明）．
    （5）请结合图2继续探究：
    ①一段时间后，观察到B溶液变浑浊，请写出反应的离子方程式H2O+SO2+S2O32-=S↓+2HSO3-，反应中通入气体表现酸性．
    ②为了验证FeCl3溶液中发生了氧化还原反应，取反应后的溶液三份，设计如下实验：
    方案一：向第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去；
    方案二：向第二份试液中加入KSCN溶液，再滴加新制的氯水，溶液呈红色．
    上述设计方案无法达到实验目的是：方案一和二；请你再设计一种方案证明该氧化还原反应发生了：向第三份试液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，产生蓝色沉淀（或稀盐酸，再滴加BaCl2溶液，析出白色沉淀）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1个甲烷（CH4）分子中有4个C-H键
    B．同温、同压下，相同体积的氟气和氢气所含的原子数相等
    C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
    D．在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则反应结束时转移电子数共4NA（Zn+2H2SO4（浓）→ZnSO4+SO2↑+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．pH=10的Ba（OH）2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后pH=10.7（已知1g2=0.3）
    C．将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    D．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
    CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12    		K1=7.5×10-3
    K2=6.2×10-8
    K3=2.2×10-13
    则下列说法中不正确的是（　　）
    A．碳酸的酸性强于氢硫酸
    B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
    C．常温下，加水稀释醋酸，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（CHCOOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
    D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）其反应的离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++8H2O+10CO2
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为．
    （3）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度偏高（填“偏高”“偏低”“无影响”）
    （4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为0.1c（b-a） mol/L．
    （5）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1mol/L KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＞c（H2C2O4），下列关系正确的是．
    A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42- ）
    B．c（HC2O4-）+c （C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1mol/L
    C．c（H+）＜c（OH-）
    D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中离子数为0.3 NA
    B．标准状况下，1.12 L NO与1.12LO2的混合物中含有的分子数为0.1NA
    C．25℃时，pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1 NA
    D．常温常压下，2.8g N2与CO的混合气体所含电子数为1.4 NA

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