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    下列实验所用装置正确的是（　　）
    A、用甲图装置制备气体实现“随开随制，随关随停”
    B、用乙图装置制取乙炔
    C、用丙图装置制备氢氧化亚铁
    D、用丁图装置制取乙烯
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离；
    B．乙炔的密度比空气小，不能用向上排空气法收集；
    C．植物油与将滴管伸入硫酸亚铁溶液中都可以减少与空气的接触，防止氢氧化亚铁被氧化；
    D．温度计的水银球应插入混合液中．
    解答： 解：A．固体放在大试管中酸放在小试管中，酸和固体不能分离，故无法控制反应发生和停止，故A错误；
    B．乙炔的密度比空气小，且不溶于水，应该用向下排空气法或排水法收集，故B错误；
    C．植物油与将滴管伸入硫酸亚铁溶液中都可以减少与空气的接触，防止氢氧化亚铁被氧化，故C正确；
    D．温度计控制反应液的温度，不是控制蒸气的温度，故水银球应插入混合液中，故D错误，
    故选C．
    点评：本题考查学生对实验装置的理解，是对基础知识的综合运用，难度中等，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色有明显变化的是（　　）
    A、硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
    B、稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
    C、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
    D、溴水中滴加亚硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
    B、溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸
    C、硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
    D、二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述中不正确的是（　　）
    A、升高温度时H+浓度增大
    B、加水稀释时平衡向右移动
    C、加入少量NaOH时溶液pH减小
    D、溶液中水电离出的H+浓度等于OH-浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下0.88g某气体的体积为448mL，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A、0.044g
    B、44g
    C、44g/mol
    D、22g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（　　）
    A、只含0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO
     
    -
    3
    的溶液
    B、只含0.1 mol NH
     
    +
    4
    、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO
     
    2-
    3
    和0.1 mol Cl-的溶液
    C、为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100 mL 0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液
    D、仅用1 000 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl固体和水配制1 L 1 mol/L的NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各种实验中不能达到实验目的是（　　）
    A、
    制备Fe（OH）2白色沉淀
    B、
    除去CO气体中的CO2气体
    C、
    制备Fe（OH）2白色沉淀
    D、
    分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列正确的叙述有（　　）
    ①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物
    ②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
    ③电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
    ④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应
    ⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
    ⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
    ⑦体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多
    ⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．
    A、2个B、3个C、4个D、5个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（每生成2molSO3放出QKJ热量）．在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是（　　）
    A、Q2=
    Q1
    2
    B、Q2＜
    Q1
    2
    C、Q2＜Q1=Q
    D、Q1=Q2＜Q

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