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    NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A．1molFeI2与足量的氯气反应转移电子数为2NA

    B．标准状况下22.4L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含氯原子数介于NA至2NA之间

    C．0.1molCu与足量热的浓硫酸反应生成的SO2体积标准状况下约为2.24L

    D．0.2mol/L的Na2S溶液中，所含S2-数目小于0.2NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川二中高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除杂方法正确的是( )

    ①除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应

    ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液

    ③除去苯中少量的苯酚：滴加适量溴水，过滤

    ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏

    ⑤除去苯中少量的甲苯：加足量KMnO4溶液，分液．

    A．①②③B．②③④C．②④⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1。E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。请回答下列各题(涉及元素请用相应化学符号表示)：

    （1）BCD三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布图为____________；

    （2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在B的基态原子中，核外存在____________对自旋相反的电子。

    （3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2+周围等距且最近的E2+有______个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色所对应，其原因是____________；E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图2所示)，但该晶体中含有的哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______。该化合物的电子式为_______。

    （4）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因____________；

    ②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，请写出该阳离子与SO2的水溶液所对 应的离子方程式________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．s区、d区、ds区都是金属元素

    B．p区都是主族元素

    C．所有族中ⅢB中元素种类最多

    D．最外层电子数为2的元素都分在s区

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    （1）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol，其平衡常数K与温度T的关系如下表：

    T/K

    298

    398

    498

    平衡常数K

    4.1×106

    K1

    K2 

    ①试判断K1 K2（填写“>”“=”或“<”）。

    ②如果合成氨反应的方程式写为N2(g)+ H2(g)NH3(g)，其平衡常数为K’，则K’与K的关系为_________（填字母）

    A．K’ = K B.K’ = 2K C. K’ = K D.K’ =

    （2）下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是 （填字母）（反应是在固定体积的密闭容器中进行的）

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b．v(N2)(正) = 3v(H2)(逆)

    c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变

    e．混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）将0．3 mol N2和0．5 mol H2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得容器内气体压强变为原来的，此时H2的转化率为 ；欲提高该容器中H2的转化率，下列措施可行的是 (填选项字母)。

    A．向容器中按原比例再充入原料气 B．向容器中再充入一定量H2

    C．改变反应的催化剂 D．液化生成物分离出氨

    （4）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式 ；

    ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是 （填序号）。

    A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)

    B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)

    C．2 c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O] +)= c(H+)+c(OH－)

    D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    [化学—选修2：化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：

    （1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。

    （2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。

    （3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________（举一例）。

    （4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式）

    （5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl3·6H2O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。

    （6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表中前四周期的一部分，下列判断正确的是（ ）

    A．原子半径：Z＞M＞R、M＜X＜Y

    B．M与Z的原子核外电子数相差16

    C．Q的最高价氧化物一定能溶于强酸

    D．气态氢化物的还原性：X＞Y、M＞R

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    【化学——选修5：有机化学基础】(15分)醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：。醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)。

    已知： + H2O

    回答以下问题：

    （1）反应①的反应类型是 ；从A到B引入的官能团名称是 。

    （2）反应②的条件是 。

    （3）反应③的化学方程式为 。

    （4）关于E物质，下列说法正确的是 (填字母序号)。

    a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰

    b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E

    c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应

    d．存在顺反异构

    （5）写出G的结构简式 。

    （6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有 种。

    ①可与氯化铁溶液发生显色反应； ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体。

    其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），K1 △H1＜0 （Ⅰ）

    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），K2 △H2＜0 （Ⅱ）

    （1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）平衡常数K= （用K1、K2表示）。

    （2）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率α1= ．其他条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，含0.2mol NaOH水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L﹣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是 。

    a、向溶液A中加适量水 b、向溶液A中加适量NaOH

    c、向溶液B中加适量水 d、向溶液B中加适量NaOH

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