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    【题目】若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

    A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

    B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

    C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

    D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

    【答案】C

    【解析】A项，由于2NO2N2O4的存在，反应后体积小于22.4 L；B项，由于Al3＋水解，还有水电离的H＋和OH－，因而离子总数大于NA；C项，标准状况下水是液体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，故原子数大于3NA；D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在众多的新能源中，氢气将会成为21世纪最理想的能源。如图所示，硫酸工业中产生的S02通过下列过程既能制得H2O,又能制得H2。

    请回答：

    (1)该过程中X 是_____________(写化学式）。

    (2)写出该过程反应的化学方程式：I _________ ,II ______________ 。

    (3)尾气中的S02可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2S03的样品，为测定样品中 Na2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下(夹持及加热装置略):

    ①A装置发生反应的化学方程式 __________。

    ②装置D的作用是 _______________ 。

    ③持续通入氮气的目的_______________ 。

    ④甜定样品中的质量分数所需的数据除含Na2SO3的样品质量外，还需要测 _______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    B. 常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA

    C. 一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1 mol N2（g）发生反应：H2（g）+ N2（g）2NH3（g）；△H= －QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25 NA

    D. 在50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C7H16的烷烃中，在结构简式中含有3个甲基的同分异构体数目是

    A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：

    下列说法正确的是

    A. 实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

    B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

    C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0

    D. 实验③中，达到平衡时，x<0.10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnROm，则该元素对应的气态氢化物的化学式为（　　）

    A. H8-n+mR B. H8-2m+nR C. H8-n+2mR D. H8-m+n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水，煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。

    (1)某兴趣小组拟定以下流程，对含Cr3＋、Fe2＋等离子的废水进行无害化处理。

    请回答下列问题：

    ①写出加入双氧水后发生反应的离子方程式：_____________________________。

    ②过滤操作需要的玻璃仪器有________________________________________。

    ③活性炭的作用是__________________________________________________。

    (2)工业含铬废水中铬常以Cr2O形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。

    ①写出还原池中发生反应的离子方程式：________________________________。

    ②石灰水处理后生成的沉淀有______(用化学式表示)。

    ③现处理1×102L含铬(Ⅵ)39 mg·L－1的废水，需要绿矾________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算后填空：

    (1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为________。

    (2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为_____________。

    (3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。

    (4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为___________mol·L－1。

    (5)在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。

    (6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中可判定某酸为强电解质的现象是 (　　)

    A. 该酸加热至沸腾也不分解 B. 该酸可溶解Cu(OH)2

    C. 该酸可跟石灰石反应放出CO2 D. 0.1 mol·L－1一元酸c(H＋)＝0.1 mol·L－1

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