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    18．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
    Fe3+→Fe2+    MnO4-→Mn2+    Cr2O72-→Cr3+    HNO3→NO
    如果分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是（　　）
    A．Fe3+B．MnO4-C．Cr2O72-D．HNO3

    分析 氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少；分别计算出1mol各离子发生反应得到的电子的物质的量，得到电子越多，则消耗的其物质的量越少．

    解答 解：氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，氧化KI得到等量的I2时消耗的物质的量越少，
    A.1molFe3+→Fe2+得1mole-；
    B.1molMnO4-→Mn2+得5mole-；
    C.1molCr2O72-→Cr3+得6mole-；
    D.1molHNO3→NO得1mole-；
    根据分析可知，分别用上述这些物质氧化KI得到等量的I2，消耗物质的量最少的物质是Cr2O72-，
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，题目难度中等，明确元素化合价的变化、电子守恒为解答的关键，试题侧重考查学生的分析与计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在
    B．在蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下
    C．取绿豆大小的钠，研成粉末，放入装满水的烧杯，观察钠与水反应
    D．用热的纯碱溶液洗去试管内壁附着的油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L的H2O含NA个水分子
    B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为 NA
    C．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个
    D．常温常压下，32g臭氧和氧气的混合物含有的氧原子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．按要求填空．
    （1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-6mol•L-1，则此时c（OH-）=2.0×10-6mol•L-1．若温度不变，滴入盐酸使c（OH-）=8.0×10-7mol•L-1，则c（H+）=5.0×10-6mol•L-1．
    （2）室温下，将pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液为中性，则a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，则a：b=990：11．
    （3）室温时，将PH=4的H2SO4溶液稀释10倍，则C（H+）：C（SO42-）=2：1；若再将稀释后的溶液再稀释1000倍，则C（H+）：C（SO42-）=20：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++Hg
    C．Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    D．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．被称为“万能还原剂”的NaBH4溶于水发生反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑（已知：NaBH4中H为-1价），NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑反应中的还原剂是NaBH4，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是1﹕1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图是收集某气体的装置．由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是（　　）
    选项ABCD
    密度比空气大大小小
    溶于水中所得溶液的pH＞7＜7＞7＜7
    在水中的溶解性大小大小
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用1L 1mol•L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中n（Na2CO3）和n（NaHCO3）之比约为（　　）
    A．1：3B．3：1C．2：3D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物KxFe（C2O4）y•3H2O（Fe为+3价）是一种军用光敏材料，实验室可以用如下的方法来制备这种材料并测定这种材料的组成．
    I．制备

    （1）结晶时应将饱和溶液用冰水冷却，同时放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是用冰水冷却有利于析出更多的晶体，黑暗可以防止晶体分解
    （2）操作 a 名称是过滤、洗涤
    （3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量蒸馏水和稀 H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.1100mol/L KMnO4溶液滴定，当消耗 KMnO4溶液 24.00mL 时恰好完全反应；再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将 Fe3+完全转化为 Fe2+，用相同浓度的 KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00mL．第二次滴定的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，第二次滴定终点的现象为溶液变化为紫红色且半分钟不再变化．
    （4）配制100mL 0.1100mol/L KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯，玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有100mL容量瓶、酸式滴定管（填仪器名称）．
    （5）通过计算确定该材料的组成为：K3Fe（C2O4）3•3H2O（填写化学式）．

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