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    硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3，则氧化产物为（　　）
    A、SO2
    B、Fe2O3
    C、SO2、FeS2
    D、SO2和Fe2O3
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3中，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    8SO2+2Fe2O3中，Fe、S元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为SO2和Fe2O3，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于卤族元素和碱金属性质的叙述中，不正确的是（　　）
    A、卤素单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高
    B、碱金属单质与水反应生成碱和氢气
    C、碱金属单质在空气中燃烧都可生成过氧化物
    D、卤素的氢化物的还原性性随核电荷数的增加逐渐增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在5L的密闭容器中发生反应，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．
    （1）该反应的反应物是
     
    ，生成物是
     
    ，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （2）反应开始至2mim，Y的平均反应速率为
     
    ；
    （3）写出能提高该反应速率的两个措施
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、乙烯、乙炔和苯分子中键与键之间的夹角都是120°
    B、键长：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
    C、键能：烷烃中碳碳单键＞烯烃中碳碳双键＞炔烃中碳碳叁键＞苯环中碳碳键
    D、由于烯烃分子中双键有一个键容易断裂，所以烯烃易与溴水发生加成反应，而烷烃不行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电化学知识的叙述正确的是（　　）
    A、图1是原电池装置，铜电极为负极，能实现化学反应：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O
    B、若去掉图1中的盐桥，该装置的电流表指针也能发生偏转
    C、图2是电解池装置，铜电极的反应为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D、图3中如果X为锌电极，开关K放到A处或放到B处都能使铁电极受到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H2=-57.3kJ/mol
    下列结论正确的是（　　）
    A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
    B、①的反应热为221kJ/mol
    C、稀硫酸与稀KOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
    D、稀硫酸与NaOH固体反应生成1mol水的焓变大于△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，哪些是以极性键结合的，哪些是以非极性键结合的？
    （1）F2     （2）O2     （3）NH3       （4）CH4       （5）SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molH2O的质量为18g/mol
    B、CH4的摩尔质量为16g
    C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol
    D、标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL0.2mol?L-1AlCl3溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液a mL后，再滴加1 mol?L-1盐酸．滴加盐酸的体积（横坐标）与生成沉淀的质量（纵坐标）的关系如图所示，则加NaOH溶液的体积为（　　）
    A、10mLB、25mL
    C、50mLD、60mL

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