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17.下列有关说法正确的是(  )
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生
B.镀锌铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈
C.8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g);△H<0,则该反应一定能自发进行
D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因,故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

分析 A、钢铁腐蚀时若介质为酸性,可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀;
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池,锌做负极被腐蚀,镀锡铁铁做负极被腐蚀;
C、根据反应自发进行的判据:△H-T△S<0反应自发进行来判断;
D、原电池中金属作原电池的正极被保护.

解答 解:A、钢铁腐蚀时若介质为酸性,则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀,故A错误;
B、镀锌铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池,锌做负极被腐蚀,镀锡铁形成原电池,铁做负极被腐蚀,故B错误;
C、8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g);△H<0,△S>0,则:△H-T△S<0,该反应一定能自发,故C正确;
D、金属作原电池的正极被保护,所以可以用原电池原理来减缓金属的腐蚀,故D错误;
故选C.

点评 本题综合考察了钢铁的腐蚀、反应能否自发的判断、金属的腐蚀和防护知识,综合性较强,难度适中.

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7.表中的数据是断裂1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质Cl2Br2I2H2HClHIHBr
键能/kJ•mol-1243193151436431298366
根据上述数据回答(1)~(4)题.
(1)下列物质本身具有的能量最低的是A
A.H2            B.Cl2           C.Br2           D.I2
(2)下列氢化物本身具有的能量最低的是C
A.HCl           B.HBr          C.HI            D.HF
(3)X2+H2═2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是放热反应(填“吸热”或“放热”).
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8.在不同条件下分别测得反应2A(g)+3B(g)$?_{△}^{催化剂}$C(g)+2D(g)的化学反应速率,其中表示该反应进行的最快的是(  )
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C.v(C)=2.5 mol•L-1•min-1D.v(D)=4 mol•L-1•min-1

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5.在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)?3C(g)+2D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高.
物质ABCD
起始投料/mol2230
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}(C)}{{c}^{2}(A)×c(B)}$.升高温度,平衡常数将减小(填“增大”“减小”或“不变”).

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12.下列说法正确的是(  )
A.  的一溴代物和    的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
B.C5H11Cl有3种同分异构体
C.按系统命名法,化合物    的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

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2.实验室用H2SO4滴定氨水,选用的指示剂是(  )
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9.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂,电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过.其工作原理的示意图如下:

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(2)如果该电池工作时电路中通过2mol电子,则消耗的CH3OH有$\frac{1}{3}$mol
(3)下列装置中,都伴随有能量变化,其中是由化学能转变为电能的是D

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6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏低的是(  )
A.NaOH溶解后未经冷却,迅速转移到容量瓶中
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C.定容时俯视液面
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10.红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯.在实验室也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题.
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A.生成的乙酸乙酯中含有18O       B.生成的水分子中含有18O
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