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    6．升高温度，下列溶液的pH不发生变化的是（　　）
    A．0.05mol•L-1的H2SO4B．0.1mol•L-1的KNO3
    C．0.1mol•L-1的KOHD．0.1mol•L-1的NH4NO3

    分析 水的电离过程是吸热过程，升高温度促进水的电离，水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度会增大，酸、碱抑制水的电离，水解的盐会促进水的电离，据此分析溶液PH变化；

    解答 解：A.0.05mol•L-1的H2SO4 溶液中氢离子浓度c（H+）=0.1mol/L，升温促进水的电离，但水电离出氢离子浓度很小和酸电离出的氢离子相比可以忽略，所以溶液的PH基本不发生变化，故A符合；
    B.0.1mol•L-1的KNO3 溶液呈中性，升温水电离平衡中性进行，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，PH发生变化，故B不符合；
    C.0.1mol•L-1的KOH溶液显碱性，升温促进电离离子积常数增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液PH减小，故C不符合；
    D.0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中，铵根离子水解溶液显酸性，水解过程为吸热反应，升温促进水解平衡正向进行，氢离子浓度增大溶液PH减小，酸性增强，故D不符合；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离平衡影响因素分析，主要是溶液中离子积常数、盐类水解原理的理解应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：计算题

    将5.60 g铁投入100 mL某浓度的盐酸中，铁和盐酸恰好完全反应。

    求：(1)5.60 g铁的物质的量

    (2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

    (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．把下列溶液加水稀释，溶液的PH值不会改变的是（　　）
    A．CH3COOH溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下，关于下列4种溶液的说法正确的是（不考虑溶液混合的体积变化）（　　）
    ①②③④
    pH121222
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②两溶液中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
    B．将等体积的①和②两溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]
    D．将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1mol•L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（　　）
    A．甲中沉淀一定比乙中的多B．甲中沉淀可能比乙中的多
    C．甲中沉淀一定比乙中的少D．甲中和乙中的沉淀不可能一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）写出图1中序号①～③仪器的名称：

    ①蒸馏烧瓶；   ②冷凝管；   ③分液漏斗．
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有③④．（填仪器序号）
    （3）如图2是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制480mL 1mol•L-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
    ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④玻璃棒⑤药匙⑥量筒⑦托盘天平．
    请回答下列问题：
    a．该硫酸的物质的量浓度为18.4mol•L-1．
    b．配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500ml容量瓶 （写仪器名称）．
    c．经计算，配制480mL  1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为27.2mL．
    d．对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于1mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因有A、B．
    A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容．
    B．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作．
    C．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面．
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水．
    E．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某学生用0.1000  mol•L-1KOH液滴定未知浓度的醋酸，其操作分解为如下几步：
    A．移取20mL待测醋酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴指示剂
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
    D．取标准KOH入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2cm
    E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻
    度．
    就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF；
    （2）上述B步骤操作的目的是防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
    （3）上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对最终滴定结果的影响是
    增大．（填“增大”、“减小”、或“不变”）
    （4）A步骤中，使用的指示剂为酚酞试液，判断到达滴定终点的实验现象是当滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液有无色变为浅红色，且半分钟不褪色；
    （5）如下图1为某一次碱式滴定管滴定前液面，其读数值为0.70mL图2为滴定结束液面，则本次滴定过程共使用了20.00mLKOH标准溶液
    （6）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.1000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为0.1000mol•L-1．（保留小数点后四位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．Cu2O为暗红色固体，有毒，它是一种用途广泛的材料．
    已知：①Cu2O溶于硫酸，立即发生反应：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
    ②部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：
      Cu（OH）2 CuOH CuCl Cu2O
     颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色
     Ksp（25℃） 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6
    某同学利用乙醛与新制氢氧化铜加热制得砖红色沉淀．
    （1）乙醛与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的化学方程式为2Cu（OH）2+NaOH+CH3CHO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O↓+CH3COONa+3H2O．
    （2）砖红色沉淀加入稀硫酸，现象为溶液由无色变为蓝色，有红色不溶物．
    （3）砖红色沉淀加入浓盐酸，完全溶解得到无色溶液；若改加稀盐酸，则得到白色沉淀，其离子方程式为Cu2O+2H++2Clˉ=2CuCl↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为测定碱式碳酸钴[COx（OH）y（CO3）z]的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究．已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物．

    （1）按如图所示装置组装好仪器，并检验装置的气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中．
    （2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
    （3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2．
    （4）CoCl2•6H2O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2•6H2O的一种工艺如下：

    已知：25℃时
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2CO（OH）2Al（OH）3
    开始沉淀（pH）2.37.57.63.4
    完全沉淀（pH）4.19.79.25.2
    ①净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
    ②加入CoCO3调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
    ③加盐酸调整pH为2--3的目的为抑制CoCl2的水解．

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