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研究小组欲进行从海水中获取淡水、食盐并提取镁和溴等物质的实验探究。
(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的一组物质是          (填序号)。
① Cl2、Br2、I2     ② Na、Mg、Al   ③烧碱、氢气      ④食盐、淡水
(2)在生产过程中,从海水中提取镁的流程如下图所示:

贝壳中的主要成分是:___________(填化学式);反应①属于________反应(填“吸热”或“放热”)。
反应②的化学方程式为                                                        。
(3)实验室从海水样品中提取溴的主要步骤是:向海水样品中通入适量氯气将溴离子氧化,该反应的离子方程式为                                              ;从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是____________(填实验操作名称)。
(1)④(1分);
(2)CaCO3(1分); 放热(1分);  MgCl2(熔融态) Mg+Cl2↑ (2分);
(3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(2分);萃取(1分)

试题分析:(1)①从海水中提炼溴和碘,是用氯气把其中的碘离子和溴离子氧化为碘单质和溴单质,是化学变化,同样要得到氯气,需要电解熔融的氯化钠,也是化学变化,①不正确;②要从海水中得到钠、镁,需要首先从海水中获得氯化钠和氯化镁,然后再去电解熔融状态的氯化钠和氯化镁,得钠和镁,是化学变化,故②错误;③电解饱和食盐水,得到烧碱、氢气和氯气,是化学变化,故③错误;④氯化钠在海水中的浓度很大,用蒸馏等方法可以从海水中得到淡水,海水经太阳暴晒,蒸发水分后即得食盐,不需要化学变化就能够从海水中获得。同样经过蒸馏也可以得到淡水,属于物理变化,故④正确,答案选④。
(2)贝壳中的主要成分是碳酸钙,碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2。氧化钙溶于水得到氢氧化钙,该反应是放热反应;氢氧化钙与海水混合生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁内盐酸溶解生成氯化镁。镁是活泼的金属,要冶炼金属镁,需要电解熔融的氯化镁即得到镁和氯气,反应的化学方程式为MgCl2(熔融态) Mg+Cl2↑。
(3)氯气的氧化性强于单质溴的,因此氯气能氧化溴离子生成单质溴,反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2;由于单质溴易溶在有机溶剂中,因此从反应后的溶液中提取溴单质的实验操作是萃取。
练习册系列答案
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下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是

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为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是
 
物质
试剂
分离方法

硝酸钾(氯化钠)
蒸馏水
降温结晶

二氧化碳(氯化氢)
饱和碳酸钠溶液
洗气

乙醇(水)
金属钠
蒸馏

NaCl溶液(Na2S)
AgCl
过滤
A.①③        B.①④       C.只有②        D.③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质,只用水就能加以区分的是
A.溴蒸汽、二氧化氮两种气体B.己烯、甲苯、四氯化碳三种液体
C.溴苯、苯、乙醛三种液体D.氯化钠、氯化铁、氯化钾三种固体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用下列装置进行的实验,不能达到相应实验目的的是
A.装置甲:吸收尾气HClB.装置乙:制取金属锰
C.装置丙:洗气除去CO2中的SO2D.装置丁:实验室制取NH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl
B.某溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO42
C.某溶液生成红褐色沉淀,说明原溶液中有Fe3+
D.某溶液生成无色气体,说明原溶液中有CO32

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

选择合适的试剂(适量)对下列待提纯的物质进行除杂(括号内为杂质),
并写出相应的离子方程式。
待提纯的物质
选用的试剂
相应离子方程式
(1) Mg (Al)
 
 
(2) FeCl3(FeCl2)
 
 
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液可能由Na2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2中的一种或几种组成,往溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀;或向原溶液中加入稀H2SO4也出现白色沉淀,并放出气体。据此分析下列组合判断中正确的是(   )
①肯定有BaCl2'②肯定有MgCl2'③肯定有NaHCO3'④肯定有Na2CO3或NaHCO3'⑤肯定没有MgCl2
A.①②③B.①③C.②④D.①③⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)呈淡黄色。某课题组为探究草酸业铁晶体的化学性质,   进行了一系列实验探究。
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有            (填“氧化性”、“还原性”或“碱性”)。若反应中消耗1 mol FeC2O4·2H2O,则参加反应的KMnO4           mol。
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体。课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO
假设二:                       
假设三:                       
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究。
【定性研究】请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期实验现象和结论
取少量黑色固体,                    
                                    
                                   
                                    
                                    
                                   
 
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4·2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4·2H2O晶体受热分解的化学方程式为:                                           

根据图象,如有1.0 g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热,最终残留黑色固体的质量大于0.4 g。某同学由此得出结论:假设一不成立。你是否同意该同学的结论,并简述理由:
                                                                             

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