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    如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
    B、D
    B、D
    ．
    A．水解反应为放热反应　　　　　　　B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量 　　　　　D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为_
    右
    右
    _；　加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为
    左
    左
    （填“左”、“右”或“不移动”）
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=
    9.9×10-7mol/L
    9.9×10-7mol/L
    ．（填准确数值）
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）
    ＞
    ＞
    醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    分析：（1）CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
    （2）烧瓶①中溶液红色变深，说明碱性变强，烧瓶③中溶液红色变浅，说明碱性变弱；
    （3）浓盐酸能完全电离出氢离子和氯离子，加入NaOH固体，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子；
    （4）从溶液呈电中性的角度分析；
    （5）强酸加水稀释到1000mL，则pH为5，弱酸加水稀释到1000mL，pH＜5．
    解答：解：（1）根据盐类水解的规律，无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，遇酚酞变红，答案为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；
    （2）向烧杯①中加入生石灰，生石灰和水反应，放热，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，烧瓶①中溶液红色变深，说明平衡向正反应方向进行，所以水解反应为吸热反应；向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧瓶③中溶液红色变浅，说明碱性减弱，即平衡向逆反应进行，说明NH4NO3溶于水时吸收热量，故答案为：B、D；
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，盐酸完全电离，电离出的氢离子，对水解反应CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-起促进作用，水解平衡移动的方向为向右；加入NaOH固体，在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，对水解反应起抑制作用，故平衡向逆反应方向进行，故答案为：右；左；
    （4）CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，溶液不显电性，由电荷守恒可知存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=6，c（H+）=10-6mol/L，c（OH-）=10-8mol/L，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L，故答案为：9.9×10-7mol/L；
    （5）根据图示可以看出：醋酸、一元酸HX两种酸溶液稀释至1000mL后，pH不同，则酸性强弱一定不同，酸性越弱，pH变化幅度越小，越弱，电离出的氢离子多，故答案为：＞；＞．
    点评：本题主要考查了影响水解的因素，并将电离与水解有机的结合在一起，利用反应的关系求计算准确数值，要求有较好的分析、计算以及图象处理的综合能力，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液显碱性
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-使溶液显碱性
    ．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是
    BD
    BD
    ．
    A．水解反应为放热反应       B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为
    右
    右
    、
    左
    左
    ．（填“左”“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．
    (1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色，其原因为____________________．
    (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是________．
    A．水解反应为放热 反应 B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量 D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    (3)向烧瓶②中加入少量下列物质，写出水解平衡移动的方向

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖南省郴州一中高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为______．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
    A．水解反应为放热反应       B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量    D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体使水解平衡移动的方向分别为______、______．（填“左”“右”或“不移动”）．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省曲靖市会泽县茚旺高级中学高二（下）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如图1所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．

    （1）含酚酞的0.01mol?L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为：______（用离子方程式表示）．
    （2）实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是______．
    A．水解反应为放热反应 B．水解反应为吸热反应
    C．NH4NO3溶于水时放出热量  D．NH4NO3溶于水时吸收热量
    （3）向0.01mol?L-1  CH3COONa溶液中加入少量浓盐酸，则CH3COO-水解平衡移动的方向为________； 加入NaOH固体，则CH3COO-水解平衡移动的方向为______（填“左”、“右”或“不移动”）
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c（CH3COO- ）-c（Na+）=______．（填准确数值）
    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图2，则HX的酸性______（填“＞”、“=”或“＜”）醋酸的酸性；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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