Question

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）

A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为1012

Answer 1

A、pH为1的硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，稀释100倍后溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液的pH为3，故A正确；
B、硝酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH为13的氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，二者都是强电解质，等体积混合后溶液中氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，反应后显示中性，故B正确；
C、水溶液中的氢氧根离子是水电离，pH为1的硝酸溶液中水电离的氢氧根离子为10^-13mol/L，pH为3的硝酸中水电离的氢氧根离子为10^-11mol/L，两溶液中水的氢离子之比等于氢氧根离子之比，比值为10^-2，故C错误；
D、该溶液中硝酸电离出的c（H⁺）为0.1mol/L，水电离的氢离子为10^-13mol/L，所以硝酸电离出的c（H⁺）与水电离出的c（H⁺）之比值为10¹²，故D正确；
故选C．