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    位于周期表第3、4周期的主族元素A和B，它们的离子相差两个电子层。已知A元素位于元素周期表中第m主族，B元素位于第n主族，那么：

    （1）A元素原子的核外电子数为（用含m的代数式表示）______________________。

    （2）B元素原子的核内质子数为（用含n的代数式表示）____________________，其离子的电子数为_____________________。

    （3）A、B两元素形成的化合物化学式为AB2，其化学键类型为___________________。

    （4）用电子式表示AB2的形成过程____________________________。

    （1）10+m  (2)28+n  36  (3)离子键

    （4）


    解析:

    （1）对于第3周期第m主族的金属元素A来讲，其原子的核外电子数为10+m。

    （2）处于第4周期第n主族的非金属元素B，其原子的核外电子层排布为，形成离子的核外电子层排布为。

    （3）由A、B元素形成化合物的化学式AB2并结合以上推理，可知A为+2价的Mg，B为-1价的Br，它们形成的化合物MgBr2为离子化合物。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?石家庄一模）【化学一选修3：物质结构与性质】
    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化学反应
    Z元素的族序数是周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1，I2=1817kJ?mol-1，
    I3=2745kJ?mol-1，I4=11575kJ?mol-1，I5=14830kJ?mol-1，I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    R位于周期表的第11列
    请回答：
    （1 ）R基态原子的价电子排布图为
    或
    或
    ，R在周期表中位于
    ds
    ds
    区．
    （2 ）X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞C
    N＞O＞C
     （用元素符号表示）
    （3）含有元素Q的盐的焰色反应为
    紫
    紫
    色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量
    电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量

    （4）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
     （“高”或“低”），理由是
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体
    固态CCl4属于分子晶体，而KCl属于离子晶体

    （5）光谱证实单质W与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在
    acd
    acd
    （填选项字母）：
    a．极性共价键   b．非极性共价键   c配位键   d．σ键    e．π键
    （6）金刚砂（SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有
    4
    4
    个硅原子，
    4
    4
    个碳原子，其中硅原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】
    A-E是周期表中1一36号的元素，它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个 周期中．对它们的性质及结构的描述如下．
    A原子的基态只有一种形状的电子云，并容易形成共价键；B原子的最外电子层的电子排 布可表示为nsnnpn，其元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0；C与B同周期，其 第一电离能髙于周期表中与之相邻的所有元素；D元素在周期表中位于C元素的下一周 期，其电负性在同周期元素中最大；E原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全 部充满，但并不是第IA族元素．
    （1）请写出E原子基态的电子排布式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （2）A与C形成的最简单化合物（甲）分子的立体结构是
    三角锥型
    三角锥型
    ，其中C原子的杂化方式是
    sp3
    sp3
    ．
    （3）A与D元素形成的化合物（乙）与甲相比，沸点较低的是（写化学式）
    HCl
    HCl
    原因是
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    氨气分子之间存在氢键，氯化氢分子间不存在氢键
    ．
    （4）B元素可形成B70单质，它在一定条件下吸收可见光后可高效 杀灭癌细胞，有望成为癌症治疗药物的候选材料．它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶 点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为
    1：3
    1：3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
    ⅣA
    ⅣA
    族．
    （3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
    5
    5
    种．
    （4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
    元素 相关信息
    X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
    Y M层上有2对成对电子
    Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
    W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
    ①Y位于元素周期表位置
    第3周期、第ⅥA族
    第3周期、第ⅥA族
    ，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是
    HClO4
    HClO4
    （写化学式）．
    ②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
    ，XY2的分子中存在
    2
    2
    个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是
    H-Z
    H-Z
    ．
    ③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
    sp2
    sp2
    杂化，YO2分子的空间构型
    V形
    V形
    ．
    ④W的基态原子核外电子排布式是
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型
    配位键、共价键和离子键
    配位键、共价键和离子键
    ，该配合物的配体是
    H2O
    H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如下表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
    Z元素的族序数是其周期数的三倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ?mol-1；I2=1817kJ?mol-1；I3=2745kJ?mol-1；
    I4=11575kJ?mol-1 ；I5=14830kJ?mol-1 ；I6=18376kJ?mol-1
    Q为前四周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第10列
    回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
    1s22s22p3
    1s22s22p3
    ；其第一电离能比Z元素原子的第一电离能
    高
    高
    （填“高”或“低”）．
    （2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点
    低
    低
    （填“高”或“低”），理由
    是
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    CCl4属于分子晶体，KCl属于离子晶体
    ．
    （3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W（OH）4]-生成，则[W（OH）4]-中存在（填字母）
    ac
    ac
    ．
    a．极性共价键    b．非极性共价键    c．配位键    d．氢键
    （4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示．则该晶体的化学式为
    MgNi3C
    MgNi3C
    ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有
    12
    12
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q、R均为前4周期元素，且原子序数依次增大．其相关信息如表所示：
    X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
    Y原子的2p轨道中有3个未成对的电子
    Z元素的族序数是其周期数的3倍
    W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol；
    I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol
    Q为前4周期中电负性最小的元素
    元素R位于周期表的第11列
    请回答下列问题：
    （1）Y元素的基态原子的电子排布式为
     
    ；X、Y、Z中第一电离毹最大的是
     
    （填元素符号），原因是
     
    ．
    （2）W在周期表中的位置是
     
    ，W和Q的最高价氧化物对应的水化物
     
    （填“能”或“不能”）发生反应，如果能反应，其离子方程式是
     
    （不能则不填）．
    （3）Y的氢化物的空间构型为
     
    ，Z的氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
     
    ．
    （4）R的基态原子核外电子排布式为
     
    ，R的氯化物的水溶液与Q单质发生反应的离子方程式为
     
    ．

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