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    1．反应2SO2+O2?2SO3（△H＜0）达到平衡时，要想使平衡向右移动，应采取的措施是（　　）
    A．减小压强B．升高温度C．增加SO2浓度D．加入催化剂

    分析 A．减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动；
    B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；
    C．增大反应物浓度，平衡正向移动；
    D．使用催化剂不影响平衡移动．

    解答 解：正反应为气体分子数目减小的放热反应．
    A．减小压强，平衡向气体分子数目增大的方向移动，正反应为气体分子数目减小，即向逆反应方向移动，故A错误；
    B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，故B错误；
    C．增大反应物浓度，平衡正向移动，故C正确；
    D．使用催化剂加快反应速率，但不影响平衡移动，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡影响因素，比较基础，注意对平衡移动原理的理解，注意平衡移动是减弱“这种改变”，不是消除“改变”．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．放热反应在任意条件下都能自发进行
    B．已知热化学方程式2A（g）+B（g）?2C （g）△H=-QkJ/mol （Q＞0）将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
    C．1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多
    D．BaCl2溶液中加过量H2SO4，溶液中一定不存在Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）
    A．1 mol金属钠含有的电子数
    B．0.012 kg 12C中含有的碳原子数
    C．1 mol H2SO4完全溶于水后电离出的H+的个数
    D．27 g Al与足量稀硫酸反应后生成H2的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA
    C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
    D．50ml 12 mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知（CH3）2C=CH2，可表示为，脱落酸（如图）可用作植物生长抑制剂，下列对该物质的叙述正确的是（　　）
    A．其分子式为C15H22O4
    B．其属于芳香族化合物
    C．能与氢氧化钠溶液反应，但不能与碳酸氢钠溶液反应
    D．该物质在一定条件下可发生自身取代反应生成含七元环的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白．NaClO2溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等四种含氧微粒，经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析不正确的是（　　）
    A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n（ClO2）增大
    B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
    C．NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（ClO2-）+c（Cl-）
    D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（　　）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．燃料电池是将乙醇通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高．
    （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O；
    （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为O2+4H++4e-=2H2O，负极反应为H2-2e-=2H+；
    （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol•L-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．此时燃料电池中消耗H2的质量是0.03g，O2的质量是0.24g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．关于溶液配制的有关问题，请回答：
    （1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
    A．使用容量瓶前检查它是否漏水
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
    C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
    （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．
    A． 1000ml； 212g    B．950ml；543.4g
    C．任意规格； 572g    D．500ml； 106g
    （3）现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
    ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL 容量瓶（填写仪器名称）．
    ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
    ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：浓硫酸先倒入烧杯，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌．
    （4）误差分析：
    ①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
    ②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

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