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    11．元素的化学性质主要决定于（　　）
    A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数

    分析 元素的性质，特别是化学性质，与原子的最外层电子数关系非常密切，原子的最外层电子少于4个时，容易失去电子；多于4个少于8个时，容易获得电子，最外层为8个电子时，元素的化学性质最稳定．

    解答 解：A、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核外电子数无关，故A错误；
    B、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，与核内质子数无关，故B错误；
    C、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，和核内中子数无关，故C错误；
    D、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，故D正确．
    故选：D．

    点评 本题考查了元素的性质和最外层电子数关系密切，核外电子的得失趋向决定元素的化学性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且B的氢化物在常温下呈液态．回答下列问题．
    （1）A2B的电子式为．
    （2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为Pb-2e-+SO42-=PbSO4．若电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度1.3g•cm-3）变为5.07mol•L-1．
    （3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
    （4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为2Fe3++2e-=2Fe2+；．比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有下列微粒：
    ①CH4　②CH2=CH2　③CH≡CH　④NH3⑤NH4+　⑥BF3　⑦P4　⑧H2O　⑨H2O2
    填写下列空白（填序号）：
    （1）呈正四面体的是①⑤⑦．
    （2）中心原子轨道为sp3杂化的是①④⑤⑦⑧⑨，为sp2杂化的是②⑥，
    （3）所有原子共平面的是②③⑥⑧，共线的是③．
    （4）比较①④⑥⑦⑧键角由大到小顺序C
    A．⑥＞①＞⑧＞④＞⑦B．⑥＞①＞④＞⑦＞⑧C．⑥＞①＞④＞⑧＞⑦
    （5）比较①④⑧共价键强弱的顺序H2O、NH3、CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

    （1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）B，其中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．属于原子晶体晶体．
    （2）其中代表石墨的是D，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个．
    （3）其中表示NaCl的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有6个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为正八面体．
    （4）代表CsCl的是E，它属于离子晶体，每个铯离子与8个氯离子紧邻．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有机物X具有下列性质：①与FeCl3溶液作用发生显色反应；②能发生加成反应；③能与溴水发生反应．依据以上信息，可以得出的推论是（　　）
    A．有机物X是一种芳香烃
    B．有机物X可能不含双键结构
    C．有机物X不能与Na2CO3 溶液反应
    D．有机物X一定含有碳碳双键或碳碳三键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．油酸的结构简式为CH3（CH2）7CH=CH（CH2）7COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．油酸的分子式为C18H33O2B．油酸是乙酸的同系物
    C．油酸可与氢气发生加成反应D．1 mol甘油最多可与1 mol油酸酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列分子或离子中，中心原子价层电子对互斥模型为四面体型，且分子或离子空间构型为V形的是（　　）
    A．NH4+B．ClO3-C．H3O+D．H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下表列出了A-F 6种元素在周期表中的位置
      I AⅡAⅢAⅣA  VAⅥAⅦA
        2    C  D
        3  A  B  E  F
    请回答下列问题：
    （1）B、C的元素符号分别为Al、C；
    （2）D、E两种元素按原子半径由小到大的顺序为O＜S（用元素符号填写）；
    （3）F元素氢化物的化学式为HCl；
    （4）A和E两元素形成的化合物的化学式为Na2S；
    （5）F的单质与水反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （6）在A～F元素中，金属性最强的元素是Na．（填元素符号）
    （7）A和B的最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是NaOH（填化学式）
    （8）元素E与元素F相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是AD（可多选）．
    A．F的氢化物比E的氢化物稳定     
    B．常温下E的单质和F的单质状态不同
    C．一定条件下E和F的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    D．F的最高价氧化物的水化物的酸性比E的最高价氧化物的水化物的酸性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是（　　）
    A．金属性逐渐减弱
    B．熔点依次升高
    C．失电子能力逐渐增强
    D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

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