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    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

    C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

    D．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．100℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?Z（g），反应过程中测定的部分数据见下表（　　）
    反应时间/minn（X）/moln（Y）/mol
    02.002.40
    101.00
    300.40
    下列说法正确的是（　　）
    A．温度为200℃时，上述反应平衡常数为20，则正反应为吸热反应
    B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后缩小容器体积为原来一半，则n（X）＞1mol/L
    C．保持其他条件不变，向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体，到达平衡后，X转化率增大
    D．保持其他条件不变，若再向容器中通入0.10molX气体，0.10molY和0.10molZ，则v（正）＜v（逆）

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( )

    A．氧气是氧化产物 B．O2F2即是氧化剂又是还原剂

    C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是

    A．反应①～⑥均属于氧化还原反应

    B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4

    C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2

    D．反应②中Cl2只作氧化剂

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验事实的解释中正确的是

    选项

    问题

    解释

    A

    实验室不能配制含有Fe3+、MnO4－、SO42－、Ba2+的中性溶液

    Fe3+水解呈酸性

    B

    含有H+、Fe2+的溶液中不能大量存在Ag+

    含有Ag+的溶液必然含有NO3－，在酸性条件下，可氧化Fe2+

    C

    将氨气通入水中，形成的水溶液能导电

    氨气是电解质

    D

    在FeBr2溶液中通入过量Cl2，溶液变为棕黄色

    发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：

    （1）R基态原子的电子排布式是 ，X和Y中电负性较大的是 （填元素符号）。

    （2）X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，其原因是________________。

    （3）X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。

    （4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中大球代表的离子是_________（填离子符号）。

    （5）在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，Z被还原为+3价，该反应的化学方程式是_________。

    （6）若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

    A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：Y >Z

    C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质．某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）．
    （1）实验原理 ①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
    ②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    （2）实验装置（如图所示）

    （3）实验过程
    ①连接实验装置，检验装置的气密性．称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为a mL．
    ②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞K2、K3，打开活塞K1，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应，记录滴定管的读数为b mL．
    ③待反应进行完全后，关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与烧瓶内物质充分反应．
    ④打开K2，通入空气一段时间（填入该步应进行的操作），称得D装置的质量为z g．
    （4）数据分析：①AlN的质量分数为$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．
    ②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③Al4C3的质量分数为$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%（假设该实验条件下的气体摩尔体积为Vmmol/L）．
    温度/℃K1K2
    5001.003.15
    7001.472.26
    9002.401.60

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钼酸铵[（NH4）2MoO4]是一种重要的工业催化剂，工业上一般采用钼精矿（主要成分为MoS2，还含有铁铜等硫化物杂质），可通过下列两种方法制取钼酸铵：

    已知：①钼酸（H2MoO4）微溶于水，易溶于氨水、NaOH，70℃分解失去一分子水，其钠盐、铵盐易溶于水．
    ②三氧化钼为钼酸的酸酐，难溶于水，易溶于氨水、氢氧化钠．
    ③反应II在20～40℃时，铁、铜的浸出率小于5%．
    回答下列问题：
    （1）NaClO的电子式为
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    反应I生成钼酸：MoS2+2H++6NO3-=H2MoO4+2SO42-+6NO↑
    反应II产生粗产品：MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O
    （3）已知MoO3在三种酸中的溶解度如图：
    反应I采用硝酸浸出，不用硫酸或盐酸的原因是用硫酸、盐酸浸出，会造成Mo提取率下降，混入SO42-和Cl-影响产品产率
    （4）过滤II的目的是除去粗制钼酸中剩余的少量的铁铜等杂质离子，该硫化物为（NH4）2S．
    （5）方法I中两次氨浸的目的是富集MoO3，提高产物纯度．
    （6）对比方法I，方法II的优点有无氮氧化合物产生、工艺流程简单．

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