能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-=SO32-+H2O
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
反应时间/min | n(X)/mol | n(Y)/mol |
0 | 2.00 | 2.40 |
10 | 1.00 | |
30 | 0.40 |
A. | 温度为200℃时,上述反应平衡常数为20,则正反应为吸热反应 | |
B. | 若密闭容器体积可变,其他条件不变,在达到平衡后缩小容器体积为原来一半,则n(X)>1mol/L | |
C. | 保持其他条件不变,向容器中再充入1.00molX气体和1.20molY气体,到达平衡后,X转化率增大 | |
D. | 保持其他条件不变,若再向容器中通入0.10molX气体,0.10molY和0.10molZ,则v(正)<v(逆) |
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科目:高中化学 来源:2017届河北省高三上学期第三次调研化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知O2F2可以发生反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是( )
A.氧气是氧化产物 B.O2F2即是氧化剂又是还原剂
C.若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
如图为二氧化锰的有关转化关系图,有关说法中不正确的是
A.反应①~⑥均属于氧化还原反应
B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2
D.反应②中Cl2只作氧化剂
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科目:高中化学 来源:2017届贵州省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关实验事实的解释中正确的是
选项 | 问题 | 解释 |
A | 实验室不能配制含有Fe3+、MnO4-、SO42-、Ba2+的中性溶液 | Fe3+水解呈酸性 |
B |
| 含有Ag+的溶液必然含有NO3-,在酸性条件下,可氧化Fe2+ |
C | 将氨气通入水中,形成的水溶液能导电 | 氨气是电解质 |
D | 在FeBr2溶液中通入过量Cl2,溶液变为棕黄色 | 发生反应2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—物质结构与性质】M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍,R是同周期元素中最活泼的金属元素,X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物,Z的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是 ,X和Y中电负性较大的是 (填元素符号)。
(2)X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物,其原因是________________。
(3)X与M形成的XM3分子的空间构型是__________。
(4)M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示,则图中大球代表的离子是_________(填离子符号)。
(5)在稀硫酸中,Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物,Z被还原为+3价,该反应的化学方程式是_________。
(6)若晶胞的棱长为a cm ,则R2M晶体的密度为=___________g·cm–3。
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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省高三上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点:W>X B. 阴离子的还原性:Y >Z
C. 氧化物的水化物的酸性:Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度/℃ | K1 | K2 |
500 | 1.00 | 3.15 |
700 | 1.47 | 2.26 |
900 | 2.40 | 1.60 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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