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    已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最

    多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：

    （1）X元素的符号是 ,它在周期表的位置为 ；

    （2）Z的氧化物晶体类型为 ,化学式是: ；

    （3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为 ；

    （4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为 ；

    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为 ；

    （6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明） 。

     

    （1）N，第二周期第ⅤA族（2）原子晶体 ，SiO2

    （3）

    （4）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H2O

    （5）

    （6）Cl2+H2S=2HCl+S，

    【解析】

    试题分析：X是空气中含量最多的元素，X为氮元素；Z单质可制成半导体材料，Z为硅元素；则Y是镁元素；W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体，则W、M为硫、氯。

    （1）X元素符号是N，是第三周期第ⅤA族元素；

    （2）Z的氧化物是SiO2，属于原子晶体；

    （3）X与Y形成的离子化合物为Mg3N2电子式为

    （4）X的最高价氧化物的水化物是HNO3，Y的氧化物是MgO，二者反应的化学方程式为2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+2H20；

    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，甲为N2H4，乙为H2S, N2H4的结构式为；

    （6）S的非金属性比Cl的弱，可用Cl2和H2S反应置换S。

    考点：考查元素推断、元素在周期表的位置、晶体类型、电子式、非金属性的比较

     

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    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：

    （1）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H = kJ/mol

    （2）过滤过程中需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是 。

    （3）盐酸溶解焙烧的固体后，产生的气体用过量 NaOH 溶液吸收，得到硫化钠溶液。 Na2S 水解的离子方程式为 。

    （4）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时， = 。[已知：

    Ksp(AgBr) = 5.4×10─13 , Ksp(AgCl) = 2.0×10─10]

     

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    根据图示填空：

    （1）化合物A中含有的官能团是 。

    （2）1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E，其反应的化学方程式是 。

    （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。

    （4）B经酸化后，与Br2反应得到D，D的结构简式是 。

    （5）F的结构简式是，由E生成F的反应类型是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液中共存的化学平衡体系中加入含重氢的水，经过足够长的时间后，可以发现，除了水外，体系中含有重氢的化合物是

    A．只有乙酸 B．只有乙醇和乙酸

    C．只有乙酸和乙酸乙酯 D．乙酸乙酯、乙醇、乙酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生反应

    B．有机物中一定含有C、H元素，可能含有氧、氮元素及卤素等

    C．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

    D．石油主要含有C、H两种元素，石油分馏得到的各馏分均是混合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省慈溪市高二上学期期末测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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