Question

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量与加入的盐酸体积的关系如图

（1）写出OA段的离子方程式                                                    

（2）写出AB段的化学方程式                                          

（3）OB段反应共消耗        ml盐酸溶液；

此过程中生成沉淀最多时，沉淀物质的量是      mol,此时消耗的盐酸是     ml

 

Answer 1

（1）[Al(OH)₄]^-+H⁺ = Al(OH)₃↓+H₂O（2分）

（2）Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (2分)

（3）40 0.001 10（每空1分）

解析:向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加HCl溶液会生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为[Al(OH)₄]^-+ H⁺ =Al(OH)₃↓+H₂O。当沉淀达到最大值时，若继续加入盐酸，则盐酸会溶解氢氧化铝而使溶液澄清，方程式为Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O。Na[Al(OH)₄]是0.001mol，根据方程式可计算出最终消耗当盐酸体积是40ml。根据原子守恒可得出沉淀物质的量是0.001mol，此时消耗当盐酸是10ml。