Question

下列叙述正确的是（   ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

Answer 1

C

A中根据电荷守恒可知c(OH^-)＋2c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)＋c(H⁺)，所以当pH＝7时，c(SO₄^2-)＜c(NH₄⁺)，A不正确。醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离。所以将浓度为c₁的醋酸稀释10倍，则pH大于a＋1，要达到a＋1，则需要继续稀释，即c₁＞10c₂，所以B不正确。C中醋酸一定是过量的，溶液显酸性，C正确。硫酸铵是抑制氨水电离的，因此选项D是错误的，应该是减小，答案选C。