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13.A~J均为有机化合物,它们之间的转化如下图所示.
实验表明:
①D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气;
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色; 
④I中有两个环状结构;
⑤1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气(标准状况).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)A的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br(不考虑立体异构),由A生成B的反应类型是水解反应或取代反应反应;
(2)D的结构简式为HOCH2CH2CH2CHO;
(3)由E生成F的化学方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O,
与E具有相同官能团的E的同分异构体除了以外,还有 (写出结构简式,不考虑立体异构).
(4)G的结构简式为
(5)由I生成J的化学方程式为

分析 D分子的不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1,说明该分子中含有1个双键,D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气,则D中含有醛基和醇羟基,D发生银镜反应然后酸化得到的E中含有羧基和醇羟基,E反应生成F,F是环状化合物,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1,E发生酯化反应生成F,结合F分子式知,F结构简式为,则E为HOCH2CH2CH2COOH、D为HOCH2CH2CH2CHO、C为HOCH2CH2CH2CH2OH、B为HOCH2CH=CHCH2OH,A为BrCH2CH=CHCH2Br,生成A的反应为1,4-加成反应;
G是环状化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明G中含有碳碳双键,结合G分子式知,B发生取代反应生成G,G结构简式为
G→H应该是G与HClO发生加成反应,H应该为;I是二元环化合物,I结构简式为,H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2 H2O;I→J是醚的开环,五元环相对于三元环稳定,因此反应为:,据此分析解答.

解答 解:D分子的不饱和度=$\frac{4×2+2-8}{2}$=1,说明该分子中含有1个双键,D既能发生银镜反应,又能与金属钠反应放出氢气,则D中含有醛基和醇羟基,D发生银镜反应然后酸化得到的E中含有羧基和醇羟基,E反应生成F,F是环状化合物,核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢,且其峰面积之比为1:1:1,E发生酯化反应生成F,结合F分子式知,F结构简式为,则E为HOCH2CH2CH2COOH、D为HOCH2CH2CH2CHO、C为HOCH2CH2CH2CH2OH、B为HOCH2CH=CHCH2OH,A为BrCH2CH=CHCH2Br,生成A的反应为1,4-加成反应;
G是环状化合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明G中含有碳碳双键,结合G分子式知,B发生取代反应生成G,G结构简式为
G→H应该是G与HClO发生加成反应,H应该为;I是二元环化合物,I结构简式为,H→I是:2+Ca(OH)2=2+CaCl2+2 H2O;I→J是醚的开环,五元环相对于三元环稳定,因此反应为:
(1)通过以上分析知,A结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br,A生成B为取代反应或水解反应,
故答案为:BrCH2CH=CHCH2Br;取代(或水解);
(2)通过以上分析知,D结构简式为HOCH2CH2CH2CHO,
故答案为:HOCH2CH2CH2CHO;
(3)E生成F方程式为HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;E具有相同官能团的E的同分异构体除了以外还有
故答案为:HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O;

(4)G结构简式为,故答案为:
(5)I→J是醚的开环,五元环相对于三元环稳定,反应方程式,故答案为:

点评 本题考查有机物推断,为高频考点,侧重考查学生分析推断及信息的综合运用能力,正确推断F结构简式是解本题关键,然后采用正逆结合的方法进行推断,注意I结构简式的确定,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列图示与对应的叙述不相符的是(  )
A.图1中正极电极反应式为:O2+4e-+4H+=2H2O
B.图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
C.图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D.图4表示向NH4 Al(SO42溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,生成沉淀总物质的量(n)随着Ba(OH)2溶液体积(y)的变化

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

4.某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL.配制方法如下:
(1)用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH;
(2)将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中,倒入约300mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待溶液冷却至室温后后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;
(3)用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,洗涤后的溶液一起转入容量瓶中,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;
(4)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面1~2cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切.盖好瓶塞,上下颠倒混合均匀;
(5)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是ADF,偏低的是EG,对实验结果没有影响的是BC(填各选项的序号).
A.所用的NaOH中混有少量Na2O
B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,所用的小烧杯内壁不太干燥
C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线
G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.镁铝合金5.1g加入到100mL 6.0mol•L-1盐酸中,待固体完全溶解后,向溶液中继续逐滴滴入6.0mol•L-1的氢氧化钠溶液,当滴入VmL时沉淀质量达到最大值,继续滴入氢氧化钠至沉淀的量不再变化,将沉淀过滤、洗涤、低温烘干,称重得质量为5.8g.下列说法正确的是(  )
A.开始滴入NaOH溶液时立即产生白色沉淀
B.原固体混合物中镁的质量是1.2g
C.V=100mL
D.若将5.1g该合金溶于足量的氢氧化钠溶液,在常温常压下放出3.36L气体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子方程式错误的是(  )
A.向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
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C.过氧化钠固体与水反应:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2
D.向氢氧化钠溶液中通入足量的CO2气体:CO2+2OH-═CO32-+H2O

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18.下列有关叙述正确的是(  )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有漂白性
B.元素周期表中第IA族全部是金属元素
C.盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后,质量增加
D.硫在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.要除去下表所列有机物中的杂质(括号内为杂质),从(1)中选择适宜的试剂,从(2)中选择分离提纯的方法,用序号填入表中.
(1)试剂:a.浓硫酸  b.氢氧化钠  c.生石灰  d.碳酸钠  e.水  f.浓溴水
(2)方法:A.过滤    B.分液    C.蒸馏
要提纯的物质
(杂质)
溴乙烷
(乙醇)
乙醇
(水)
乙醇
(乙酸)
溴苯
(溴)
(1)选用试剂
(2)分离方法

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.相同条件下,体积相同的CO和CO2,物质的量比为1:1;其质量比为7:11;原子个数比为2:3;密度比为7:11.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体,工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)中获取MgCO3•3H2O的方法如下:

(1)写出沉淀过程的离子方程式Mg2++CO2+2OH-+2H2O═MgCO3•3H2O↓.
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图1所示,沉淀过程的操作为c(填序号).

a.向卤水中滴加NaOH溶液,同时通入CO2
b.向NaOH溶液中滴加卤水,同时通入CO2
c.向卤水中通入CO2至饱和,然后滴加NaOH溶液,同时继续通入CO2
d.向NaOH溶液中通入CO2至饱和,然后滴加卤水,同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的c(Mg2+)随时间的变化如图2所示,不同温度下所得到的沉淀产物如图3所示,沉淀过程选择的温度为313K,理由是较高的温度能够加快沉淀反应的速率,也使得溶液中残留的c(Mg2+)较小,提高Mg2+的沉淀率,但温度过高易生成Mg5(OH)2(CO34•4H2O.
(4)写出MgCO3•3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式5MgCO3•3H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mg5(OH)2(CO34•4H2O+CO2↑+10H2O.
(5)在洗涤步骤中,表明产物洗涤干净的操作为取最后一次洗涤滤液,向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀生成,则已洗涤干净.

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