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    (5分)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把46.8 g NaCl放入烧杯中，加入一定量的蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100 mL，该溶液恰好与20 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液完全反应，计算该容器的体积

     

    【答案】

    (5分) 40 L

    【解析】考查物质的量的有关计算。

    根据n＝m/M可知

    46.8g氯化钠的物质的量是

    n＝46.8g÷58.5g/mol

    ＝0.8mol

    根据反应的方程式NaCl＋AgNO3=NaNO3＋AgCl↓可知

    100mol溶液中氯化钠的物质的量是0.1mol/L×0.02L＝0.002mol

    所以氯化钠溶液的浓度是

    0.002mol÷0.1L＝0.02mol/L

    因此容器的容积是

    V＝0.8mol÷0.02mol/L＝40L

     

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    （1）①中反应的化学方程式为     　　　　　　　　  　　　          ；

    （2）②处的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是　　　　　　　　　　　　

    第二次使用时的作用是________________       　　　　      _。

    （4）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的    　  性。（“还原”、“漂白”）

    反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。

    请填写下列空白：

    (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式： ____________________________________________________________________________。

    (2)若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。

    (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________(填序号)

    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水　④无水CuSO4　⑤品红溶液

    (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。

    a．低温、高压、催化剂                    b．适当的温度、高压、催化剂

    c．常温、常压、催化剂                    d．适当的温度、常压、催化剂

    (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1－丁醇粗品，为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓ ；②沸点：乙醚34℃，1－丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：

    试剂1为________，操作1为________，操作2为________，操作3为________。

     

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