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    6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
    C．少量SO2通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    D．向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═BaSO4↓+Al（OH）3↓

    分析 A．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
    B．双氧水具有氧化性，能够将铜氧化成铜离子；
    C．二氧化硫少量，反应生成亚硫酸根离子；
    D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式组成书写．

    解答 解：A．碳酸钙溶于醋酸溶液，反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故A错误；
    B．铜溶于硫酸酸化的H2O2溶液，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O，故B正确；
    C．少量SO2通入氨水中，反应生成亚硫酸铵和水，正确的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++H2O+SO32-，故C错误；
    D．向A12（SO4）3溶液中加少量Ba（OH）2溶液，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaOH（Na2CO3）盐酸-
    BCO2（CO）氧气加热
    CCu（Fe）CuSO4溶液过滤
    DNaCl（Na2SO4）BaCl2溶液分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组气体在通常情况下能共存，并能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．O2，N2，SO2B．CO2，NO2，H2SC．Cl2，H2，HBrD．O2，H2，NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列混合物可用加热方法分离的是（　　）
    A．晶体碘和氯化铵B．碳酸钙和二氧化锰
    C．硫酸钾和氯酸钾D．氯化铵和氯化钡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．第ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、蹄（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）在基态${\;}_{\;}^{18}$O中，核外存在3对自旋方向相反的电子；在元素周期表中N、O、F三种元素相邻，这三种元素的第一电离能由小到大的顺序是O＜N＜F．
    （2）光气（COCl2）中碳氧原子间共价键的类型有1个σ键、1个π键；如图1为氧化石墨烯的结构示意图，其中C的杂化方式为sp2、sp3；若将氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有O、H（填元素符号）．

    （3）Se在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，基态Se原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．
    （4）Te与Ni形成的一种化合物晶体的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为NiTe2；Ni能形成多种化合物，Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
    （5）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图3所示，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+ 的数目为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图装置：
    倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管的气体的体积为VmL（已折算成标准状况）．由上述实验事实可知：
    （1）①固体M中一定含有的物质是Fe、FeS（填化学式），理由是装置B增重，说明生成了硫化氢气体，故M中一定含有硫化亚铁，C装置无变化，说明硫化氢已被完全吸收，量气管气体的体积为VmL，说明收集的气体是氢气，说明M中还有铁．
    ②其中一种物质的质量可以确定为2.5×10-3V（用代数式表示）g．
    （2）B装置的名称是洗气瓶；写出B装置中反应的化学方程式：2NaOH+H2S=2H2O+Na2S．
    （3）C装置的作用是检验硫化氢气体是否完全被B装置吸收，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是硫酸铜溶液中出现黑色沉淀．
    （4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是硫，要分离出该固体，在实验操作中，除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒．
    （5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是bc．
    a．M中有未反应的铁和硫
    b．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
    c．A中留有反应生成的气体
    d．气体进入D装置前未用浓硫酸干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量．
    （1）甲小组利用图装置（可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的．

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为c g f d e（或ed）gf b a （填小写字母序号）．
    ②装置B中固体试剂的名称为氢氧化钠或氧化钙、碱石灰等．
    ③装置A的作用为吸收未反应的氨气，防止外界空气进入后面的装置D中．
    ④下列两步操作应该先进行的是ii （填序号）：i．加热反应管  ii．向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为．
    （2）乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的．
    ①按气流方向连接各装置，顺序为BDCA（填大写字母序号）．
    ②称取m1g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2g，充分反应后装置C的质量为m3g．写出样品中金属铜的质量分数表达式．
    （3）从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案（写出主要步骤，不必描述操作过程的细节）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列物质属于电解质的是③；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①④⑥．（填序号）
    ①盐酸溶液  ②蔗糖  ③烧碱  ④NaCl溶液  ⑤CO2  ⑥铜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实和所得出相应结论均完全正确的是（　　）
    实验事实结论
    A常温下白磷可自燃，而氮气要在放电条件下才与氧气反应氮气的化学性质比磷稳定
    BCO2的水溶液可导电CO2是电解质
    CSO2通入到氯化钡溶液中出现白色沉淀沉淀为亚硫酸钡
    D向某无色溶液中滴入少量NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，试纸不变蓝色无色溶液中不含NH4+
    A．AB．BC．CD．D

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